Question

【題目】25℃時，用濃度為0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.1000mo l·L-1的某酸HX,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. HX的電離常數(shù)Ka的數(shù)量級為10-10

B. P點溶液中微粒濃度大小為：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

C. 滴定過程中可選用的指示劑有甲基橙和酚酞

D. A點到B點過程中，水電離出的c(H+)×c(OH-)先增大，后不變

Answer 1

【答案】A

【解析】分析：A項，根據(jù)A點pH和電離平衡常數(shù)表達式計算；B項，確定P點溶液由等物質(zhì)的量濃度的NaX和HX組成的混合液，溶液呈堿性說明X-的水解程度大于HX電離程度；C項，強堿與弱酸完全反應(yīng)后的溶液呈堿性，選擇酚酞作指示劑；D項，酸、堿對水的電離起抑制作用，可水解的鹽對水的電離起促進作用。

詳解：A項，0.1000mol/LHX溶液的pH=5.15，溶液中c（H+）=c（X-）=10-5.15，c（HX）=（0.1000-10-5.15）mol/L0.1000mol/L，HX的電離方程式為HXH++X-，HX的電離常數(shù)Ka===10-9.3=100.710-10，Ka的數(shù)量級為10-10，A項正確；B項，P點加入10mLNaOH溶液，0.1000mol/L10mLNaOH溶液與0.1000mol/L20.00mLHX充分反應(yīng)得到等物質(zhì)的量濃度的NaX和HX的混合液，溶液的pH=8說明X-的水解程度大于HX的電離程度，P點溶液中微粒濃度由大到小的順序為：c（HX）c（Na+）c（X-）c（OH-）c（H+），B項錯誤；C項，NaOH與HX恰好完全反應(yīng)得到的NaX溶液呈堿性，應(yīng)選用堿性范圍內(nèi)發(fā)生顏色變化的指示劑，滴定過程中選用的指示劑為酚酞，C項錯誤；D項，A點HX電離的H+抑制水的電離，隨著NaOH溶液的滴入，HX不斷被消耗生成NaX，HX電離的H+對水的電離的抑制程度減小，X- 水解對水的電離的促進程度增大，當(dāng)加入20mLNaOH溶液時NaOH和HX恰好完全反應(yīng)，水的電離程度達最大，NaOH溶液大于20mL時過量的NaOH電離的OH- 抑制水的電離，A點到B點過程中，水電離的c（H+）c（OH-）先增大后減小，D項錯誤；答案選A。