【題目】把500有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含 硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含 硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為

A. B.

C. D.

【答案】D

【解析】

本題主要結(jié)合溶液中離子反應(yīng)考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。題中每份溶液為100mL。由BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl消耗amol Na2SO4，可確定該溶液含amol Ba2+和2amol Cl-。第二份溶液中離子反應(yīng)為Cl-+Ag+=AgCl↓，由消耗bmolAgNO3可確定溶液中Cl-為bmol，KCl提供的Cl-為（b—2a）mol，即K+也是（b—2a）mol，所以c(K+)=（b—2a）mol /0.1L=10(b-2a)mol·L-1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性質(zhì)是（ ）

A.都能發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物B.能夠使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

C.分子中各原子都處在同一平面內(nèi)D.都難溶于水，且密度比水小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；A與B可形成離子化合物B3A2；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D原子核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子；E原子核外最外層只有1個(gè)電子，其余各層電子均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題(答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)：

（1）B的軌道排布式是_____________________________________，A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>___________________________________________。

（2）B的氯化物的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于C的氯化物的熔點(diǎn)，理由是________________________；

（3）A的最高價(jià)含氧酸根離子中，其中心原子采取____________雜化，D的低價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是___________________________。

（4）A、E形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為________________；(每個(gè)球均表示1個(gè)原子) 若相鄰A原子和E原子間的距離為a nm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為_____________g/cm3(用含a、NA的符號(hào)表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.凡是放熱反應(yīng)的發(fā)生均無(wú)需加熱
B.凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（ ）

A.可溶于水B.固體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

C.水溶液能導(dǎo)電D.有較高的熔點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護(hù)環(huán)境的首要任務(wù)。汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+O2（g）2NO（g），該反應(yīng)是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T℃時(shí)，向5L密閉容器中充入6.5 mol N2和7.5 molO2，在5 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中NO的物質(zhì)的量是5mol。

（1）5 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（NO）=___________；在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_________。

（2）反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過(guò)程中，容器中下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是（填序號(hào)）___________。

a．混合氣體的密度 b．混合氣體的壓強(qiáng)

c．正反應(yīng)速率 d．單位時(shí)間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比

（3）已知：ⅰ．

ⅱ． N2(g) + 2O2(g) === 2NO2(g) ΔH= + 68 kJ·mol－1

結(jié)合熱化學(xué)方程式，說(shuō)明溫度對(duì)于NO生成NO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響：_____________________。

II. 含pm2.5的霧霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入顆粒等。

（4）霧霾中能形成酸雨的物質(zhì)是_____________

（5）NaClO2溶液可以吸收SO2、NO。在NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的氣體，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/（mol·L1）

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①寫出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式________________________

增大壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率______（填“提高”“不變”或“降低”）。

②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因除了SO2溶解性大于NO，還可能是___________________

（6）如圖電解裝置可將SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4，

①陰極的電極反應(yīng)式是______________________________

②SO2、NO通入電解裝置中的體積比為___________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】滴定分?jǐn)?shù)是指滴定過(guò)程中標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測(cè)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比。用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. H2C2O4屬于二元弱酸

B. 若用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaHC2O4溶液，可用酚酞作指示劑

C. 圖中①處: c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)

D. 圖中②處：c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)NH中的N—H配位鍵說(shuō)法正確的是(　　)

A. N—H配位鍵不是化學(xué)鍵

B. N—H配位鍵屬于共價(jià)鍵

C. N—H配位鍵跟其他三個(gè)N—H鍵之間的鍵長(zhǎng)不同

D. N—H配位鍵的化學(xué)性質(zhì)與其他N—H鍵不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。（該晶胞可看成由8個(gè)小立方體構(gòu)成，在每個(gè)小立方體的體心各有一個(gè)黑球，在大立方體的8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心上各有一個(gè)白球）試求：

①晶體中每一個(gè)Y同時(shí)吸引著_____個(gè)X，每個(gè)X同時(shí)吸引著______個(gè)Y，該晶體的化學(xué)式是____________。

②晶體中在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等X共有_____個(gè)。

③晶體中距離最近的2個(gè)X與一個(gè)Y形成的夾角（∠XYX）為___________。

④設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g/mol，晶胞密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個(gè)最近的X間中心距離為____________cm。

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