反應(yīng)在一定條件下建立平衡，再向容器中通入一定量氧氣，下列說法正確的是

[　　]

A．平衡向正反應(yīng)方向移動，達到新平衡時容器內(nèi)壓強一定減小

B．平衡向逆反應(yīng)方向移動，容器內(nèi)的壓強一定不增大

C．平衡不移動，只增加容器內(nèi)壓強

D．平衡向正反應(yīng)方向移動，容器內(nèi)的壓強不一定增大

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列三個化學反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如表所示：請回答：
化學反應(yīng) 平衡常數(shù) 溫度
973K 1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） K1 1.47 2.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） K2 2.38 1.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） K3 ？ ？
（1）反應(yīng)①是
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的表達式
C(CO2)．C(H2)
C(CO)．C(H2)
C(CO2)．C(H2)
C(CO)．C(H2)
．
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=
K2
K1
K2
K1
（用K1、K2表示）．
（4）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動，可采取的措施有
CE
CE
（填寫字母序號）．
A．縮小反應(yīng)容器的容積      B．擴大反應(yīng)容器的容積       C．升高溫度
D．使用合適的催化劑        E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
（5）若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：

①可見反應(yīng)在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時
增大生成物濃度或升高溫度
增大生成物濃度或升高溫度
； t8時
增大壓強或使用催化劑
增大壓強或使用催化劑
．
②若t4時降壓，t6時增大反應(yīng)物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列三個化學反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：
化學反應(yīng) 平衡常數(shù) 溫度
973K 1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） K1 1.47 2.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） K2 2.38 1.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） K3 ？ ？
請回答：
（1）反應(yīng)①是
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的表達式
C(CO2)．C(H2)
C(CO)．C(H2O)
C(CO2)．C(H2)
C(CO)．C(H2O)
．
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=
K2
K1
K2
K1
（用K1、K2表示）．③中的△H
＜
＜
0（填寫“＞”或“＜”或“=”）
（4）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動，可采取的措施有
CE
CE
（填寫字母序號）．
A．縮小反應(yīng)容器的容積          B．擴大反應(yīng)容器的容積
C．升高溫度                    D．使用合適的催化劑
E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度  F．恒壓的條件下通入He氣
（5）若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：

①可見反應(yīng)在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：
t2時
增大生成物濃度
增大生成物濃度
或
升高溫度
升高溫度
；t8時
增大壓強
增大壓強
 或
使用催化劑
使用催化劑
．
②若t4時降壓，t6時增大反應(yīng)物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應(yīng)速率時間的關(guān)系線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)反應(yīng)①Fe（S）+CO2（g）?FeO（S）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1．反應(yīng)②Fe（S）+H2O（g）?FeO（S）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
溫度 K1 K2
973K 1.47 2.38
1173K 2.15 1.67
（1）從上表可以推斷：反應(yīng)①是
放
放
 （填“吸”、“放”）熱反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式：K3=
c(CO)?c(H2O)
c(H2)?c(CO2)
，
c(CO)?c(H2O)
c(H2)?c(CO2)
，
．
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②，可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式
K3=
K1
K2
K3=
K1
K2
．據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是“吸熱”還是“放熱”反應(yīng)．問：要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施有
DF
DF
（填寫序號）．
A．縮小反應(yīng)容器容積    B．擴大反應(yīng)容器容積    C．降低溫度
D．升高溫度            E．使用合適的催化劑    F．設(shè)法減少CO的量
（4）圖1、2表示該反應(yīng)③在時刻t1達到平衡、在時刻t2分別因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

①圖1中時刻t2發(fā)生改變的條件是
增大壓強或加入催化劑
增大壓強或加入催化劑

②圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件是
降低溫度或增大水蒸氣的濃度或減小氫氣的濃度，
降低溫度或增大水蒸氣的濃度或減小氫氣的濃度，
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知化學反應(yīng)①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化 反應(yīng)②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2，在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度 K1 K2
973K 1.47 2.38
1173K 2.15 1.67
請?zhí)羁眨?BR>（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式：K3=
 
．
（3）在相同溫度下，根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式
 
，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（4）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施有
 
（填寫字母序號，下同）．
A．增大壓強     B．體積不變時充入稀有氣體     C．升高溫度
D．使用合適的催化劑       E．在體系中投入少量P2O5固體
（5）圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是
 
．
②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是
 
．
A．升高溫度   B．降低溫度   C．加入催化劑   D．增大壓強  E．減小壓強   F．充入CO2    G．分離出部分CO．
精英家教網(wǎng)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案