【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2（g）＋NO2（g）SO3（g）＋NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是

A. 反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

C. 反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)D. Δt1＝Δt2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

【答案】D

【解析】

圖像題注意先看清楚橫縱坐標(biāo)意義，再結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率影響因素和化學(xué)平衡影響因素解答此題。

A．化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，故一定未達(dá)平衡，故A錯(cuò)誤；

B．從a到c正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說(shuō)明反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)溫度升高對(duì)正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對(duì)正反應(yīng)速率的影響，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故B錯(cuò)誤；

C．a到b時(shí)正反應(yīng)速率增加，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間不斷減小，故C錯(cuò)誤；

D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率越快，消耗的二氧化硫就越多，SO2的轉(zhuǎn)化率將逐漸增大，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學(xué)化學(xué)中重要的金屬元素。它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系。下表所列物質(zhì)不能按如圖(“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是

選項(xiàng)

A

B

C

D

a

Na

Al

Fe

Cu

b

NaOH

Al2O3

FeCl3

CuO

c

NaCl

Al(OH)3

FeCl2

CuCl2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1 。

陽(yáng)離子

K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+

陰離子

Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-

某同學(xué)欲探究該廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）。

Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化。

Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

Ⅳ.向Ⅲ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子有 _____________，陰離子有__________。（寫離子符號(hào)）

（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式為___________________________。

（3）將Ⅲ中紅棕色氣體（標(biāo)況下）收集一滿試管然后倒扣入水中（假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散），所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________ molL-1 （精確到小數(shù)點(diǎn)后第三位）。

（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體的質(zhì)量為______g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，第一步反應(yīng)生成的沉淀經(jīng)第二步反應(yīng)后質(zhì)量增加的是（ ）

A.將少量溶液加入NaOH溶液中，再滴加溶液

B.將少量溶液滴加到NaCl溶液中，再滴加溶液

C.將少量通入飽和溶液中，再通入過(guò)量

D.將少量溶液滴加到溶液中，再加入過(guò)量NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3 △H＜0達(dá)平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后有關(guān)敘述一定錯(cuò)誤的是

A. 加催化劑，v(正)和v(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等

B. 增加c(N2)瞬間，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù)

C. 降溫，v(正)和v(逆)都減少，且v(正)減少倍數(shù)小于v(逆)減少倍數(shù)

D. 加壓，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)小組為探究在酸性溶液中的反應(yīng)，利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

I.排出裝置內(nèi)的空氣。減緩的流速，向丁裝置中通入和的混合氣體。

Ⅱ.一段時(shí)間后，溶液變黃并出現(xiàn)渾濁。搖動(dòng)錐形瓶、靜置，苯與溶液邊緣呈紫紅色。

Ⅲ.持續(xù)向丁裝置中通入和混合氣體，溶液變?yōu)闊o(wú)色。

Ⅳ.再靜置一段時(shí)間，取錐形瓶中水溶液，滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

回答下列問(wèn)題：

(1)苯的作用為__________。排出裝置內(nèi)空氣的具體操作為_________。

(2)向裝置丁中緩慢通入的作用是__________。

(3)步驟Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為__________；步驟Ⅲ反應(yīng)的離子方程式為______________。

(4)實(shí)驗(yàn)的總反應(yīng)為_________，和在反應(yīng)中的作用為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知1克氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出143kJ熱量，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱反應(yīng)方程式 _____，該反應(yīng)的生成物能量總和__(填“大于”、“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。

②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量_____(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。

③與化石燃料相比，請(qǐng)寫出一條氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)____

（2）FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時(shí)：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 _____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“信陽(yáng)毛尖”是一種綠茶，綠茶中含有的單寧酸(化學(xué)式為C76XnO46)具有抑制血壓上升、清熱解毒等功效�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)已知單寧酸完全燃燒時(shí)得到CO2、H2O，則X代表______元素，單寧酸的摩爾質(zhì)量是1700g·L－1，則n=______，170g單寧酸完全燃燒時(shí)可得到______gH2O。

(2)若170g單寧酸某次燃燒時(shí)生成了3.6molCO2，則生成的CO最多______g，此種情況下恢復(fù)到常溫，所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______(保留1位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是核電荷數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

(1)B在周期表中的位置為___________________________。

(2)元素C與元素D以原子個(gè)數(shù)比為1∶1形成化合物Q，請(qǐng)寫出Q的電子式為_______。

(3)用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程_____________________。

(4)元素A、B、C以原子個(gè)數(shù)比為4∶2∶3形成化合物W，化合物W中存在的化學(xué)鍵有____________________。

(5)寫出碳單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子為0.2 mol時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)產(chǎn)生氣體_______________L。

(6)已知E單質(zhì)和F單質(zhì)的水溶液反應(yīng)會(huì)生成兩種強(qiáng)酸，其離子方程式為_____________。

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