據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．其電池反應(yīng)為2CH
3OH+3O
2+4OH
-2CO
32-+6H
2O，則下列說(shuō)法中正確的是（ ）
| A、充電時(shí)有CH3OH生成的電極為陽(yáng)極 |
| B、充電時(shí)每生成1mol CH3OH轉(zhuǎn)移12mol電子 |
| C、放電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大 |
| D、放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O |
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：放電時(shí)，根據(jù)電池反應(yīng)式知，C元素的化合價(jià)升高，所以甲醇所在電極為原電池的負(fù)極，O元素的化合價(jià)降低，所以通入氧氣的極為原電池的正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，充電時(shí)，陰陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為正負(fù)極的電極反應(yīng)式的逆反應(yīng)，以此來(lái)解答．
解答：
解：A．充電時(shí)，碳酸根離子得電子生成甲醇，則有CH3OH生成的電極為陰極，故A錯(cuò)誤；
B．充電時(shí)每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移1mol×（4+2）=6mol電子，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)，氫氧根離子參加反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液的pH逐漸減小，故C錯(cuò)誤；
D．放電時(shí)，負(fù)極上甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，明確元素化合價(jià)變化、氧化還原反應(yīng)與電極反應(yīng)式的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，結(jié)合電極反應(yīng)式來(lái)分析解答，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種位于周期表前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示：
| 元素 |
性質(zhì) |
| A |
一種核素的原子核內(nèi)不含中子 |
| B |
原子核外電子有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài) |
| C |
最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物可發(fā)生非氧化還原反應(yīng) |
| D |
單質(zhì)之一為淡藍(lán)色氣體，可阻擋對(duì)人體有害的紫外線 |
| E |
在地殼中的含量位居第三 |
| F |
周期表中位于短周期，基態(tài)原子M層成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍 |
| G |
該元素的一種氧化物M可用作油漆顏料，與E的單質(zhì)反應(yīng)可應(yīng)用于焊接鋼軌 |
根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）畫(huà)出元素C的基態(tài)原子核外電子排布圖：
；D、E、F三種元素的第一電離能大小順序?yàn)椋?div id="xo1mx4l" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
（用元素符號(hào)表示）．
（2）化合物BA
2D
2蒸氣293K時(shí)，理論測(cè)算密度為1.9g?L
-1，實(shí)際密度為2.5g?L
-1的原因是
．
（3）FD
2中F原子的雜化類(lèi)型為
；分子空間構(gòu)型為
；FD
2易溶于水的原因可能是：
（填入序號(hào)）．
①FD
2與水極性相同 ②FD
2可以與水反應(yīng)
（4）有人推測(cè)化合物CA
5的存在，該化合物中含有化學(xué)鍵的可能類(lèi)型為：
．
（5）D、E形成的一種化合物硬度僅次于金剛石，主要用作高級(jí)研磨材料、制作手表的軸承，該物質(zhì)晶體類(lèi)型是
晶體．另一含有E的硫酸鹽是一種常用凈水劑，其水溶液呈
（選填：“酸性”、“中性”、“堿性”），原因是：
（用離子方程式解釋?zhuān)?br />（6）化合物M可用于制備一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K
2FeO
4（高鐵酸鉀）．補(bǔ)充完整并配平該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式：□
+□KNO
3+□
=□K
2FeO
4+□KNO
2+□H
2O．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）如圖1是N
2（g）和H
2（g）反應(yīng)生成1mol NH
3（g）過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出N
2和H
2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
；寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
；降低溫度，該反應(yīng)的K值
．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）若已知下列數(shù)據(jù)：
| 化學(xué)鍵 |
H-H |
N≡N |
| 鍵能/kJ?mol-1 |
435 |
943 |
試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N-H的鍵能
kJ?mol
-1（3）用NH
3催化還原NO
X還可以消除氮氧化物的污染．例如：
4NH
3（g）+3O
2（g）═2N
2（g）+6H
2O（g）；△H
1=a kJ?mol
-1 N
2（g）+O
2（g）═2NO（g）；△H
2=b kJ/mol
若1mol NH
3還原NO生成N
2，則該反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)熱△H
3=
kJ/mol（用含a、b的式子表示）
（4）肼（N
2H
4）在空氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為N
2H
4（g）+O
2（g）═N
2（g）+2H
2O（g）△H=-534kJ/mol
肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，電解質(zhì)溶液是20～30%的KOH溶液，如圖2所示．寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（ �。�
| A、醋酸中滴入石蕊試液呈紅色 |
| B、pH試紙顯示醋酸溶液的pH小于7 |
| C、蛋殼浸泡在醋酸溶液中有氣體放出 |
| D、pH試紙顯示醋酸鈉溶液的pH大于7 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）
| A、使酚酞變紅的溶液：Na+Cl- SO42-AlO2- |
| B、某無(wú)色溶液：CO32-NO3- Al3+ Ba2+ |
| C、加入Al能放出H2的溶液中 NH4+ Cl- Na+ SO42- |
| D、酸性溶液中：NO3- SO32- Na+ Fe3+ |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列敘述正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ）
| A、1mol Na2O?SiO2中含有NA個(gè)Na2O |
| B、在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子 |
| C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約22.4L，質(zhì)量為28g |
| D、4.6g Na與適量氧氣完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（ �。�
| A、實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O |
| B、碳酸氫鈉與燒堿溶液反應(yīng)：H++CO32-+OH-=CO32-+H2O |
| C、氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| D、FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）S是非金屬性比較強(qiáng)的元素，S與O
2反應(yīng)的能量變化如圖1所示．請(qǐng)寫(xiě)出S與O
2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
．
（2）實(shí)驗(yàn)室在用NaOH溶液吸收SO
2的過(guò)程中，往往得到Na
2SO
3和NaHSO
3的混合溶液，溶液pH隨n（SO
32-）：n（HSO
3-）變化關(guān)系如表所示：
| n（SO32-）：n（HSO3-） |
91：9 |
1：1 |
9：91 |
| pH |
8.2 |
7.2 |
6.2 |
當(dāng)吸收液中n（SO
32-）：n（HSO
3-）=1：11時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
（填字母）．
A．c（Na
+）+c（H
+）=2c（SO
32-）+c（HSO
3-）+c（OH
-）
B．c（Na
+）＞c（HSO
3-）＞c（SO
32-）＞c（H
+）＞c（OH
-）
C．c（Na
+）＞c（SO
32-）＞c（HSO
3-）＞c（OH
-）＞c（H
+）
（3）某化學(xué)小組進(jìn)行Na
2SO
3 的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究如圖2所示．圖中a、b、c三個(gè)試管紅分別盛有相同的Na
2SO
3 溶液，分別向其中滴加三種不同溶液，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：①a中溴水褪色，證明Na
2SO
3具有
性．②b中產(chǎn)生淡黃色沉淀，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
．③c中先滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl
2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去，應(yīng)用化學(xué)平衡原理解釋c中現(xiàn)象（用化學(xué)用語(yǔ)及簡(jiǎn)單文字表述）
．
（4）硫酸是重要的化工原料，用稀H
2SO
4做電解液的鉛蓄電池其構(gòu)造如圖3所示．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Pb（s）+PbO
2（s）+2H
2SO
4（aq）
2PbSO
4（s）+2H
2O（l），下列說(shuō)法不正確的是
．
A．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：PbO
2（s）+4H
+（aq）+SO
42-（aq）+2e
-═PbSO
4（s）+2H
2O（l）
B．充電時(shí)，應(yīng)將外接直流電源的正極與鉛蓄電池的接線柱A相接
C．實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池做電源精煉粗銅時(shí)，與接線柱B相連的電極上得到精銅
D．鉛蓄電池做電源電解Na
2SO
4溶液時(shí)，當(dāng)有2mol O
2產(chǎn)生時(shí)，消耗8mol H
2SO
4．
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