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【題目】下列各圖與表述一致的是（ ）

A. 圖①表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質的質量分數(shù)B＞A

B. 用圖②所示裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl3

C. 圖③可以表示向一定量的明礬溶液中逐滴滴加一定濃度氫氧化鋇溶液時產生Al（OH）3沉淀的物質的量變化

D. 圖④電解飽和食鹽水的裝置中，溶液B為濃氫氧化鈉溶液

【答案】C

【解析】A.由圖①可知，將t1℃時A、B的溶解度相同，故其飽和溶液的質量分數(shù)相同。分別升溫至t2℃時，A和B的溶解度都增大，所以其飽和溶液的溶質的質量分數(shù)保持不變，即B=A，A不正確；B.蒸發(fā)FeCl3溶液時，氯化鐵發(fā)生水解生成氫氧化鐵和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，水解平衡向正反應方向移動，故無法得到無水氯化鐵， B不正確；C.向一定量的明礬溶液中逐滴滴加一定濃度氫氧化鋇溶液時，溶液中的鋁離子先逐漸沉淀為氫氧化鋁，氫氧化鋇過量后，氫氧化鋁又逐漸溶解，C正確；D. 由圖④中鈉離子的遷移方向可知，電解池的右池為陽極室，溶液A為濃氫氧化鈉溶液，溶液B為稀氯化鈉溶液，D不正確。本題選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2 ， 此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+和Mn2+等雜質離子．以鹵塊為原料按下圖所示流程進行生產，可制得輕質氧化鎂．

查閱資料得下表相關數(shù)據(jù)：

表1：生成氫氧化物沉淀的pH

表2：原料價格表

物質

開始沉淀

沉淀完全

物質

價格（元/噸）

Fe（OH）3

2.7

3.7

a．漂液（含25.2%NaClO）

450

Fe（OH）2

7.6

9.6﹡

b．雙氧水（含30%H2O2）

2400

Mn（OH）2

8.3

9.8

c．燒堿（含98%NaOH）

2100

Mg（OH）2

9.6

11.1

d．純堿（含99.5%Na2CO3）

600

﹡Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，必須將它氧化后以Fe（OH）3沉淀形式才能除盡．
若要求產品盡量不含雜質且生產成本較低，請根據(jù)上表提供的資料回答：
（1）流程中加入的試劑X，Y，Z最佳選擇依次是表2中的（選填試劑編號）．
（2）步驟②發(fā)生反應的離子方程式為；步驟⑤中發(fā)生反應的化學方程為 ．
（3）步驟③控制pH=9.8的目的是 ．
（4）若在實驗室進行步驟⑥的灼燒實驗，必須用到的儀器是鐵三腳、酒精噴燈、和泥三角．
（5）在探究Mg（OH）2溶解性的實驗中，發(fā)現(xiàn)向裝有少量Mg（OH）2濁液的試管中加入適量NH4Cl晶體，充分振蕩后溶液會變澄清，請用化學平衡的原理解釋濁液變澄清的原因 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大。化合物甲俗稱苛性鈉，由X、Z、Q三種元素組成。醫(yī)學中常用QR溶液配制生理鹽水�；衔镆矣蒟、R兩種元素組成。請回答下列問題：

(1)Q的離子結構示意圖為__。

(2)Y元素的單質及其化合物能發(fā)生如上圖所示的轉化，則Y元素為___(填元素符號)。在甲溶液中通入足量YZ2氣體，寫出該反應的離子方程式：______。

(3)W的單質既能與甲溶液反應，又能與乙溶液反應。

①常溫下，將W的單質和甲溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為_______。

②Q、W兩種元素金屬性的強弱為Q____W(填“<”或“>”)，下列表述中能證明這一事實的是____(填序號)。

a．Q單質的熔點比W單質的低

b．W的原子序數(shù)大

c．Q的最高價氧化物的水化物的堿性比W的最高價氧化物的水化物的堿性強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組在實驗室模擬用軟錳礦（主要成分，雜質為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過程如下（部分操作和條件略）：

①緩慢向燒瓶中（見上圖）通入過量混合氣進行“浸錳”操作，主要反應原理為： （鐵浸出后，過量的會將還原為）

②向“浸錳”結束后的燒瓶中加入一定量純粉末。

③再用溶液調節(jié)pH為3.5左右，過濾。

④調節(jié)濾液pH為6.5-7.2，加入，有淺紅色沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳。

（1）“浸錳”反應中往往有副產物的生成，溫度對“浸錳”反應的影響如下圖，為減少的生成，“浸錳”的適宜溫度是___________。

圖1 溫度對錳浸出率的影響 圖2 浸錳溫度與生成率的關系

（2）查閱表1，③中調pH為3.5時沉淀的主要成分是________。②中加入一定量純粉末的主要作用是_________，相應反應的離子方程式為_______。

表1：生成相應氫氧化物的pH

物質

開始沉淀pH

2.7

7.6

8.3

4.7

完全沉淀pH

3.7

9.6

9.8

6.7

（3）③中所得的濾液中含有，可添加過量的難溶電解質MnS除去，經過濾，得到純凈的。用平衡移動原理解釋加入MnS的作用__________。

（4）④中加入后發(fā)生反應的離子方程式是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某探究性實驗小組的同學將打磨過的鎂條投入到滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中，發(fā)見反應迅速，產生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。該小組同學對白色不溶物的成分進行了探究和確定。

Ⅰ、提出假設:

（1）甲同學:可能是MgCO3;

乙同學:可能只是_____;

丙同學:可能是xMgCO3·yMg(OH)2

（2）探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，洗滌的方法是_________。

Ⅱ、定性實驗探究:

（3）取沉淀物少許于試管中，加入稀鹽酸固體溶解，產生大量氣泡，則___同學假設錯誤(選填“甲乙或丙”)。

Ⅲ、定量實驗探究:取一定量已干燥過的沉淀樣品，利用下列裝置測定其組成（部分固體夾持類裝置未畫出），經實驗前后對比各裝置的質量變化來分析沉淀的組成，得出丙同學的假設是正確的。請回答下列問題:

（4）實驗合理的連接順序: → → → → → →g→h(各裝置只使用一次)。 _____________

（5）實驗一段時間后，當B裝置中_______（填實驗現(xiàn)象），停止加熱；再次打開f處的活塞，緩緩通入空氣數(shù)分鐘的目的是______，裝置C中堿石灰的作用是______。

（6）指導老師認為上述實驗裝置中末端還需再鏈接一個D裝置，若無此裝置，會使測出的x :y的值 ______(填偏大偏小無影響).

（7）若改進實驗后，最終裝置B質量增加m克，裝置D質量增加了n克，則x :y=___________。(用含m、n的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分離混合物在工業(yè)生產中應用廣泛．某含有金屬鎢（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲從該混合物中分離出WO3和W2O5，并冶煉金屬鎢，其流程如圖所示．

請閱讀資料卡片并回答下列問題．

【資料卡片】

i．WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸鈉）溶液并形成鎢酸鹽（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金屬鎢和WO2不溶于上述溶液．

ii．WO3幾乎不與無機酸反應．

iii．鎢化合物在不同溶劑中的浸取率見下表（浸取是用溶劑溶解固體混合物，以分離可溶性組分及殘渣的過程．若浸取率為100%，則固體中的可溶組分全部溶解在溶劑中）．

溶劑

煮沸時間（min）

W2O5（%）

WO3（%）

WO2

金屬鎢

①100g/L NaOH

②300g/LNa2CO3

③50g/L Na2CO3

④飽和Na2C2O4

⑤飽和Na2C2O4（在CO2氣氛下浸�。�

25

7

30

60

120

72.3

76.4

100

4.2

＜0.5

100

100

100

100

100

未

檢

出

未

檢

出

（1）步驟Ⅰ和Ⅳ均要進行的操作是____________________________________________。

（2）WO3既屬于金屬氧化物，也屬于__________（填“酸性”、“堿性”）氧化物，與NaOH溶液反應的離子方程式是__________________________________________________。

（3）步驟Ⅰ是將WO3分離出來，選用的試劑a是⑤，理由是___________________________。

（4）步驟Ⅳ可將W2O5分離出來，選用的試劑b是_______________，固體E中含有的物質是_______________，D中的溶質是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液一定呈酸性的是（　　）
A.含有較多H+的溶液
B.pH＜7的溶液
C.c（OH﹣）＜c（H+）的溶液
D.滴加酚酞顯無色溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A是灰黑色、有金屬光澤的固體單質。根據(jù)如圖所示的物質之間的轉化關系，回答下列有關問題。

（1）寫出A、B、C、D的化學式：A________，B________，C________，D________。

（2）寫出D→A的化學方程式：__________________________________________。

（3）寫出下列反應的離子方程式。

B→C：____________________________________；

D→B：____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原是一類重要的反應。

（1）已知反應2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+，反應中還原劑是_________，氧化性Fe3+______I2 (填“ ＜ ”或“ ＞ ”) 。

（2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反應中，若轉移3mol電子，則所產生的氧氣在標準狀況下的體積為___________L。

（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中，對系數(shù)m和R2+、R3+判斷正確的是__。

A．m=y，R3+是還原劑 B．m=2y，R2+被氧化

C．m=2，R3+是氧化劑 D．m=4，R2+是還原劑

（4）用雙線橋標出反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中電子轉移的方向和數(shù)目_________。

（5）氯氣和石英砂、碳粉共熱可發(fā)生反應：SiO2＋2C＋2Cl2SiCl4＋2CO當反應消耗6g碳時，生成還原產物_________mol。

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