Question

【題目】下表列出了前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素 性質(zhì)	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑（10－10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高 價(jià)態(tài)	＋6	＋1	—	＋3	＋4	＋5	＋7	＋1	＋5	＋4
最低 價(jià)態(tài)	－2	—	－2	—	－4	－3	－1	—	－3	－4

（1）以上10種元素中，電負(fù)性最大的是________（填元素符號(hào)）。

（2）寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①E的單質(zhì)與I元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)：_________ _____。

②B2C2與EC2反應(yīng)：____________ ____。

（3）A元素原子核外電子排布圖是__ ___；比元素B原子序數(shù)大11的元素的原子的電子排布式是 ______。

（4）C和I相比較，非金屬性較弱的是_____（填元素名稱）。

Answer 1

【答案】（1）O （2） ①C+4HNO3（濃）=CO2↑+4NO2↑+3H2O

②2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2

（3）S原子的電子排布圖 1S22S22P63S23P63d104S2或者[Ar]3d104S2 （4）氮

【解析】試題分析：前20號(hào)元素中，AC都有最低價(jià)-2，處于VIA族，A有+6價(jià)，C只有-2價(jià)，則A為S元素、C為O元素；E、J都有+4、-4價(jià)，處于IVA族，E的原子半徑較小，則E是C元素、J是Si；F、I都有+5、-3價(jià)，處于VA族，F的原子半徑大于I，則F是P元素、I是N元素；G有+7、-1價(jià)，為ⅦA族元素，G是Cl元素；D只有+3價(jià)，為ⅢA族元素，原子半徑大于Si原子半徑，所以D是Al元素；B、H最高正價(jià)為+1，沒有負(fù)價(jià)，處于IA族，B的原子半徑比Al原子半徑大很多，不能處于同周期，則B為K元素，B、H原子半徑相差不是太大，應(yīng)相鄰，則H為Na；

（1）電鈉性是元素的得電子能力，非金屬性越大，電負(fù)性越大，則以上10種元素中，電負(fù)性最大的是O。

（2）①C的單質(zhì)與N元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）=CO2↑+4NO2↑+3H2O。

②K2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2。

（3）S元素核電荷數(shù)為16，電子排布式為1s22s22p63s23p4，則硫原子核外電子排布圖是；比元素K原子序數(shù)19大11的元素鋅的原子的電子排布式是1S22S22P63S23P63d104S2或者[Ar]3d104S2。

（4）氧元素和氮元素相比較，非金屬性較弱的是氮元素。