7．下列有關(guān)原子的表示方法中正確的是（　　）
A．中子數(shù)為16的磷原子：${\;}_{15}^{31}$P
B．質(zhì)子數(shù)為17的氯原子：${\;}_{17}^{35}$Cl
C．質(zhì)量數(shù)為57的鐵原子：${\;}_{57}^{26}$Fe
D．核外電子數(shù)為16的硫原子：${\;}_{16}^{32}$S

分析 根據(jù)原子符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)．

解答 解：A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=16+15=31，中子數(shù)為16的磷原子：${\;}_{15}^{31}$P，故A正確；
B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=17+17=34，故B錯誤；
C．質(zhì)量數(shù)為57的鐵原子：5726Fe，故C錯誤；
D．不知道中子數(shù)，無法確定質(zhì)量數(shù)，故D錯誤．
故選A．

點評 本題主要考查了原子符號的含義以及粒子數(shù)目之間的關(guān)系，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，容器充滿氯氣時質(zhì)量為81.7g，充滿氮氣時質(zhì)量為68.8g，則此容器的容積為6.72L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10      10C+P4O10═P4+10CO
每生成1molP4 時，就有20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O2）是常用的還原劑．在維生素C（化學(xué)式C6H8O6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素完全氧化，剩余的I2　用Na2S2O2溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量．發(fā)生的反應(yīng)為：
C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml，充分反應(yīng)后，用Na2S2O2溶液滴定剩余的I2，消耗bmolL-1 Na2S2O2溶液V2ml．該溶液中維生素C的物質(zhì)量是$\frac{a{V}_{1}-0.5b{V}_{2}}{1000}$mol．
（4）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)，生成物之一可以用淀粉溶液檢驗．根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率，寫出該反應(yīng)的離子方程式為2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于氯及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．向含有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，紅色褪去，因為氯氣有漂白性
B．液氯和氯水中都含有氯離子，滴加AgNO3溶液都產(chǎn)生白色沉淀
C．用稀鹽酸可以清洗掉試管內(nèi)壁上高錳酸鉀分解后的黑色殘留物
D．漂白粉漏置在空氣中變質(zhì)時，既有非氧化還原反應(yīng)、又有氧化還原反應(yīng)發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．現(xiàn)有下列有機(jī)物：
A．C2H50H；B．C6H50H；C．CH2=CH-CH3； D．葡萄糖； E淀粉； F．蔗糖； G．麥芽糖；H．CH3COOCH3
（1）能用來殺菌的是A（填字母代號，下同）．
（2）能與Na0H溶液反應(yīng)的是BH
（3）常溫下能和溴水反應(yīng)的是C
（4）能和銀氨溶液反應(yīng)的是DG
（5）在一定條件下能形成高分子化合物的是C
（6）能水解最終生成一種有機(jī)物的是EG．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．過氧化鈣（CaO2）是一新型的多功能無機(jī)化工產(chǎn)品，常溫下為無色或淡黃色粉末，易溶于酸，難溶于水、乙醇等有機(jī)溶濟(jì)．某實驗小組在實驗室用鈣鹽制取CaO2•8H2O 沉淀（該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)）．
（1）儀器X的名稱是：分液漏斗．
（2）儀器B的作用是：防止倒吸．
（3）圖1驗室制取氨氣的裝置，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）制取CaO2•8H2O一般在0-5℃的低溫下進(jìn)行，原因是：低于0℃，液體易凍結(jié)，反應(yīng)困難，溫度較高，過氧化氫分解速率加快，生成CaO2•8H2O的化學(xué)方程式為：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O+2NH4Cl．
（5）2.76g CaO2•8H2O樣品（含雜質(zhì)）受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化曲線，140℃進(jìn)完全脫水，雜質(zhì)受熱不分解）如圖2所示．
①試確定60℃時CaO2•xH2O中x=2．
②該樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：26.09%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．工業(yè)上常用Na制備鈦、鉭、鈮、鋯等．如制鈦，常有如下操作步驟，請完成其中的問題：
（1）用90%濃H2SO4溶解鈦鐵礦（FeTiO3），反應(yīng)方程式為、：
FeTiO3+3H2SO4═FeSO4+Ti（SO4）2+3H2O
在除去不溶性雜質(zhì)后，結(jié)晶析出FeSO4•7H2O時，為保持較高的酸度不能加水，其原因可能為BC．
A．防止Fe2+被氧化
B．防止Ti（SO4）2水解
C．減少FeSO4•7H2O的溶解量
D．減少Ti（SO4）2的溶解量
（2）在除去雜質(zhì)后，又需加大量水稀釋以降低酸度，同時加熱以生成TiO（OH）2沉淀，過濾，將TiO（OH）2熱分解即得鈦白粉（TiO2）．除雜后加水稀釋和加熱的目的是促進(jìn)Ti（SO4）2水解． 
（3）在高溫HCl氣流中，TiO2可轉(zhuǎn)化為TiCl4，反應(yīng)方程式為TiO2+4HCl$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2H2O．
（4）將TiCl4與Na共熔即得Ti，反應(yīng)方程式為TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ti+4NaCl，若用TiCl4溶液與Na反應(yīng)制Ti，則不能達(dá)到預(yù)期目的，原因是鈉與TiCl4溶液反應(yīng)時，鈉首先與溶液中的水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，不能達(dá)到預(yù)期目的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

注：反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S↓
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物為FeS2、CuS（填化學(xué)式）．
（2）反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為4CuCl2-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O．
（3）一定溫度下，在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其可能的原因是該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅、加入硫酸，有利于析出硫酸銅晶體．
（4）煉鋼時，可將鐵紅投入熔融的生鐵中，該過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是3C+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO↑．
（5）某硫酸廠為測定反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，取280mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol•L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為12.00%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．含4NA個離子的固體Na2 02溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為2 mol•L-l
B．Na2S在空氣中長期放置變渾濁的離子方程式為：2S2-+02+2H20=2S+40H-
C．過量的澄清石灰水分別與Na2C03溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)，現(xiàn)象不同
D．滴加KSCN顯紅色的溶液中大量存在：NH4+、K+、Cl-、I-

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