目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共16種。對這16種元素的相關(guān)判斷：①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4，②單質(zhì)在反應(yīng)中都只作氧化劑，③氫化物常溫下都呈氣態(tài)，④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸，其中不正確的是(　　)

A．只有①②　　　　　　                          B．只有①③

C．只有③④                                               D．①②③④

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知A物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)如下：                   ，  ， 1 mol A與足量的

NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)后最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為

A．6mol            B．7mol             C．8mo1          D．9mo1 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是 

A．非金屬原子間不可能形成離子鍵          

B．只有不同的原子間才能形成共價(jià)鍵

C．共價(jià)化合物中不可能含離子鍵             

D．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡： NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)；不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是：（    ）

A．密閉容器中氨氣的濃度不變                  B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變              D．2v(NH3)＝v(CO2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在298 K、100 kPa時(shí)，已知：

2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)　ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)　ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3

則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是   (　　)。

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2       

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2        D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)證明用純鋅和稀硫酸制備氫氣時(shí)加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率。為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

下列判斷錯(cuò)誤的是：

A．V1＝30 B．V6＝ 10 C．V7＝20 D．V10＝25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Ⅰ給下列有機(jī)物用系統(tǒng)命名法命名

（3）以上兩種物質(zhì)的關(guān)系是__________ （填“同系物”或“同分異構(gòu)體”）

Ⅱ甲烷的氯代產(chǎn)物是重要的化工原料、有機(jī)溶劑。

（4）已知常溫常壓下生成1mol一氯甲烷放出熱量100kJ/mol，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________________

（5）一氯甲烷繼續(xù)取代直到生成四氯化碳，每一步都是放熱反應(yīng)，因此工廠常采用熱交換設(shè)備。生成的氯代甲烷在吸收塔中用水吸收，實(shí)驗(yàn)室中從混合物中得到氯代甲烷采用的方法是___________（填操作名稱）。根據(jù)取代反應(yīng)中無機(jī)產(chǎn)物的性質(zhì)，對設(shè)備的要求要考慮______________

（6）某化工廠年生產(chǎn)CCl4154噸，至少需要消耗氯氣______________噸。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可經(jīng)三步反應(yīng)制取 ，發(fā)生反應(yīng)的類型依次是

A．水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng) B．加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C．水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng) D．加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義

（1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示，根據(jù)右圖回答下列問題：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），

②一定條件下，將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是         。

a．體系的密度不發(fā)生變化        b．SO2與SO3的體積比保持不變

c．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化   

d．單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol 電子，同時(shí)消耗2 mol SO3

  e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化

（2）一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。

圖1                 圖2                 圖3

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為           ，升高溫度，平衡常數(shù)         （填“增大”或“減小”或“不變”）。

②由圖2信息，計(jì)算0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=        ，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為        (填“a”或“b”或“c”或“d”)

③圖3 a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是       點(diǎn)，溫度T1    T2（填“>”或“=”或“<”）

（3）若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng)，所得溶液呈       性，所得溶液中c（H+）－c（OH－）=    （填表達(dá)式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10－2，Ka2=6.0×10－8，NH3·H2O：Kb=1.8×10－5）

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