15．金屬能導(dǎo)電的原因是（　�。�
A．金屬陽(yáng)離子與自由電子間的作用較弱
B．金屬在外加電場(chǎng)作用下可失去電子
C．金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)
D．自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)

分析 金屬屬于金屬晶體，是由金屬陽(yáng)離子與自由電子通過(guò)金屬鍵結(jié)合而成，金屬能導(dǎo)電，是由于金屬晶體中存在自由移動(dòng)的電子，在外加電場(chǎng)作用可發(fā)生定向移動(dòng)，以此解答該題．

解答 解：金屬屬于金屬晶體，含有金屬陽(yáng)離子和自由電子，在外加電場(chǎng)作用下電子可發(fā)生定向移動(dòng)，所以能夠?qū)щ姡?br />故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬晶體的性質(zhì)，題目難度不大，明確金屬晶體的構(gòu)成是解題關(guān)鍵，注意把握金屬晶體的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性以及延展性的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．1mol的氨氣與1mol的銨根離子所含電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．14g乙烯和14g聚乙烯所含的原子數(shù)均為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH20H中含有的C-H鍵的個(gè)數(shù)為2.5NA
D．1L1mol•L-1的NaAl02溶液中含有Al02-的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．由鋅，鐵，鎂，鋁四種金屬中的兩種組成的混合物20g，跟足量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后生成的氫氣為22.4L，（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該混合物中，一定含有的金屬是（　�。�
A．鋅B．鐵C．鎂D．鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．第四周期過(guò)渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物．
（1）下列敘述正確的是AC．（填字母）
A．CH2O與水分子間能形成氫鍵   B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，Ti屬于元素周期表的d區(qū)．
（3）Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則X的化學(xué)式為TiO2．已知晶胞邊長(zhǎng)為bcm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA該氧化物的密度為$\frac{160}{N{\;}_{A}•b{\;}^{3}}$g/cm-3（其中Ti的相對(duì)原子質(zhì)量為48）
（4）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN-氧化成CNO-，再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．
①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠＜C＜N＜O．
②與CNO-互為等電子體微粒的化學(xué)式為CO2或N2O或SCN-（寫出一種即可）．
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式N≡C-O-H．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備．一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
（1）浸出過(guò)程中加入Na2SO3的目的是將Fe3+、Co3+還原（填離子符號(hào)）以便固體溶解．該步反應(yīng)的離子方程式為SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+或SO32-+2Co3++H2O═SO42-+2Co2++2H+（寫一個(gè)）．
（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被還原為最低價(jià)．該反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）利用平衡移動(dòng)原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因是R3++3H2O?R（OH）3+3H+，加入碳酸鈉后，H+與CO32-反應(yīng)，使水解平衡右移，從而產(chǎn)生沉淀．
（4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示．濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取劑適宜的pH=B（填序號(hào)）左右：
A．2.0       B．3.0      C． 4.0
（5）濾液Ⅰ“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．當(dāng)加入過(guò)量NaF后，所得濾液c（Mg2+）/c （Ca2+）=0.7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某氣體的摩爾質(zhì)量為M g/mol，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為X．則$\frac{MX}{V{N}_{A}}$表示的是（　�。�
A．V L該氣體的質(zhì)量（以g為單位）B．1 L該氣體的質(zhì)量（以g為單位）
C．1 mol該氣體的體積（以L為單位）D．1 L該氣體的物質(zhì)的量（以mol為單位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．乙�；馓阴Ｂ仁且环N醫(yī)藥中間體．某研究小組以乙醇和甲苯為主要原料，按下列路線合成乙�；馓阴Ｂ龋�

已知：
RCHO$→_{②NaCN}^{①NaHSO_{3}}$，RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH，RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R′OH}{→}$RCOOR′
完成下列問(wèn)題：
（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，E中含氧官能團(tuán)的名稱醇羥基和羧基．
（2）下列說(shuō)法正確的是C．（選填字母）
A．A不能發(fā)生取代反應(yīng)        B．B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．C能發(fā)生氧化反應(yīng)          D．G的分子式為C10H9O4
（3）從甲苯到化合物C的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，涉及到的反應(yīng)類型依次是取代反應(yīng)、水解或取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)．
（4）E+F→G的化學(xué)方程式是．
（5）D的同分異構(gòu)體有多種，寫出兩種同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①含有-CN（氰基）和-OH
②含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一鹵代物有兩種
（6）設(shè)計(jì)以乙醇為原料制備F的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）．
合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．25℃時(shí)，將氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，下列關(guān)系正確的是（　　）
A．[NH4+]=[SO42-]B．[NH4+]＞[SO42-]
C．[NH4+]＜[SO42-]D．[OH-]+[SO42-]=[H+]+[NH4+]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列敘述不正確的是（　　）
A．硅酸鈉溶液容易吸收空氣中CO2變質(zhì)而生成硅酸
B．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e與S反應(yīng)生成FeS
C．實(shí)驗(yàn)室盛放NaOH溶液時(shí)不能使用玻璃塞，應(yīng)該用橡膠塞
D．加碘食鹽能使淀粉溶液變藍(lán)

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