Question

【題目】現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙為0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液。試回答下列問(wèn)題：

(1)甲溶液的pH＝________。

(2)乙溶液中由水電離出的H＋濃度為________mol·L－1。

(3)常溫下，用水稀釋0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液時(shí)，下列各量隨水量的增加而增大的是________(填序號(hào))。

①n(H＋) ②c(H＋) ③ ④c(OH－)

(4)某同學(xué)用甲溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是_______(填“圖1”或“圖2”)曲線。

②用甲溶液滴定乙溶液實(shí)驗(yàn)中，指示劑應(yīng)選用________，滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為：____________，滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，則會(huì)造成滴定結(jié)果______ (填偏高、偏低或無(wú)影響)。

Answer 1

【答案】13 1×10-13 ①④ ① 圖2 酚酞試液 溶液由無(wú)色變?yōu)榈�紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色 偏高

【解析】

（1）0.1mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，根據(jù)Kw=c(H+)·c(OH-)計(jì)算溶液中c(H+)，再根據(jù)pH=-lg c(H+)計(jì)算溶液的pH值；

（2）HCl的電離抑制了水的電離，通過(guò)計(jì)算鹽酸中OH-的濃度計(jì)算水電離出的H+的濃度；

（3）用水稀釋①0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，醋酸的電離程度增大，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，由于體積增大程度較大，所以氫離子濃度減小，據(jù)此分析判斷；

（4）乙酸為弱電解質(zhì)，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性；利用NaOH滴定鹽酸，滴定終點(diǎn)誤差需根據(jù)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積進(jìn)行判斷。

（1）0.1mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，故溶液中c(H+)==10-13mol/L，故該溶液的pH=-lg10-13=13；

（2）HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離出H+和Cl-，0.1mol/L的鹽酸中c(H+)=0.1mol/L，HCl的電離抑制了水的電離，水中c(OH-)=10-13mol/L，溶液中的OH-是由水電離出來(lái)的，故溶液中水電離出的c(H+)=10-13mol/L；

（3）①用水稀釋0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，醋酸的電離程度增大，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，故①正確；②用水稀釋0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，醋酸的電離程度增大，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，由于體積增大程度較大，所以氫離子濃度減小，故②錯(cuò)誤；③加水稀釋0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka不變，c(H+)減小，所以增大，則減小，故③錯(cuò)誤；④用水稀釋0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，c(H+)減小，Kw不變，所以c(OH-)增大，故④正確；故答案為①④；

（4）①醋酸為弱電解質(zhì)，滴定過(guò)程中pH變化較鹽酸緩慢，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，則滴定醋酸溶液的曲線是圖2，故答案為圖2；

②滴定過(guò)程中指示劑的選擇應(yīng)與滴定終點(diǎn)的酸堿性有關(guān)，用甲溶液滴定乙溶液實(shí)驗(yàn)中，滴定終點(diǎn)的溶液呈弱堿性，故選擇酚酞試液較為合適；當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色由無(wú)色變?yōu)榈�紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；若滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，只用蒸餾水潤(rùn)洗，則滴定管中溶液濃度會(huì)被稀釋?zhuān)�加入的液體的用量較原來(lái)偏大，導(dǎo)致最后的計(jì)算結(jié)果偏高。