（5分）常溫下，有0．1 mol/L的鹽酸和0．1 mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：

（1）比較兩溶液的pH，鹽酸______（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，

（2）寫出醋酸電離的方程式__________。

（3）向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為______。

⑴＜（1分）⑵ CH3COOHCH3COO-+H+ (2分）⑶c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-) （2分）

【解析】

試題分析：（1）鹽酸是強電解質(zhì)完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，不完全電離，所以鹽酸中的c(H+)較大，酸性較強，pH較��；（2）醋酸的電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+（3）根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)，溶液顯中性故有c(OH-)= c(H+)，那么c(CH3COO-)= c(Na+)，離子濃度關(guān)系為c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)

考點：強弱電解質(zhì)的電離和離子濃度的大小比較。

練習(xí)冊系列答案
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常溫下測得某無色溶液中水電離出c(H＋)＝1×10－11mol/L，又知該溶液中還有大量NO3－、NH4＋、Cl－，那么該溶液中還一定大量存在的離子是

A．[Al(OH)4]－、ClO－ B．Mg2＋、SO42－

C．Cu2＋、HCO3－ D．Ba2＋、I－

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

亞硝酸鹽中毒，又名烏鴉病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法中，不正確的是

A．在中毒過程中血紅蛋白被氧化

B．中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)

C．藥品美藍(lán)應(yīng)具有還原性

D．解毒時血紅蛋白被還原

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)

B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)

C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)

D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是

A．布朗運動是膠體微粒特有的運動方式，只用肉眼就可以把膠體和溶液、濁液區(qū)別開來

B．向Fe(OH)3膠體中加入少量H2SO4溶液，會生成紅褐色沉淀

C．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性

D．膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

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在2mL NaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液，沉淀轉(zhuǎn)化為黃色，然后再加入1滴Na2S溶液，沉淀又轉(zhuǎn)化為黑色（以上所用的溶液物質(zhì)的量濃度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的順序正確的是

A．Ag2S 、 AgI 、 AgCl B．AgCl 、 AgI 、 Ag2S

C．AgI 、 AgCl、 Ag2S D．AgCl 、 Ag2S 、 AgI

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草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0．1mol·L－1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是

A．（K+）+c（H+）=c（HC2O）+c（OH－）+c（C2O）

B．c（HC2O）+c（C2O）=0．1mol·L－1

C．c（C2O）<c（H2C2O4）

D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O）+c（C2O）

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A．1:10 B．10:1 C．1:1 D．1:100

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下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是

①活性炭 ②過氧化鈉 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧

A．①③④ B．②④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤

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