草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0．1mol·L－1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是

A．（K+）+c（H+）=c（HC2O）+c（OH－）+c（C2O）

B．c（HC2O）+c（C2O）=0．1mol·L－1

C．c（C2O）<c（H2C2O4）

D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O）+c（C2O）

D

【解析】

試題分析： A是電荷守恒，c（C2O）系數(shù)應(yīng)該是2，A錯(cuò)；B是物料守恒。應(yīng)該是c（H2C2O4）+c（HC2O）+c（C2O）=0．1mol·L－1B錯(cuò)；草酸氫鉀溶液呈酸性所以HC2O的電離程度大于水解程度，故．c（C2O）>c（H2C2O4），C錯(cuò)；D也是物料守恒，對(duì)。

考點(diǎn)：鹽類水解的離子濃度的判斷。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的大小無(wú)關(guān)的是

A．反應(yīng)物和生成物的狀態(tài) B．反應(yīng)的快慢

C．反應(yīng)物的性質(zhì) D．反應(yīng)物量的多少

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下列各組離子一定能大量共存的是

A．在無(wú)色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-

C．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl-、HSO3-

D．在pH =1的溶液中：K+、Na+、Cl-、CH3COO-

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（5分）常溫下，有0．1 mol/L的鹽酸和0．1 mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：

（1）比較兩溶液的pH，鹽酸______（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，

（2）寫出醋酸電離的方程式__________。

（3）向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測(cè)得溶液的pH=7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一個(gè)固定體積的密閉容器中，2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)2A(g)+ B(g) 3C(g)+D(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為W mol/L。維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為W mol/L，該配比是

A．3molC+1molB B．1molA+0．5molB+1．5molC+0．5molD

C．4molA+2molB D．3molC+1molD+2molA+1molB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

0．1mol/L K2CO3溶液中,由于CO32-的水解,使得c(CO32-)<0．1mol/L。如果要使c(CO32-)更接近于0．1mol/L,可以采取的措施是

A．加入適量KOH B．加入適量水 C．加入少量鹽酸 D．加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．水是極弱的電解質(zhì)，它能微弱電離生成H+，所以嚴(yán)格地說純水呈微酸性

B．純水中c（OH－）×c（H+）=Kw，Kw是一常數(shù)，不隨任何條件改變而改變

C．25℃時(shí)純水中c（OH－）×c（H+）=10-14，稀酸和稀堿中Kw=c（OH－）×c（H+）≠10-14

D．H2OH+＋OH-是吸熱過程，所以溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)，KW隨之增大

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將一小塊銀白色鈉置于空氣中會(huì)發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體（粉末），下列有關(guān)敘述不正確

A．表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉

B．“出汗”是因?yàn)樯傻臍溲趸c吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液

C．最后變成了碳酸鈉粉末

D．該過程的所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

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我國(guó)城市環(huán)境中的大氣污染物主要是

A．CO、Cl2、N2、酸雨 B．HCl、O2、N2、粉塵

C．SO2、NO2、CO、粉塵 D．NH3、CO2、NO、霧

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同步練習(xí)冊(cè)答案