Question

已知：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，如果用一支試管收集滿銅片和濃硝酸反應(yīng)制得的NO₂氣體，然后將試管倒置于盛滿水的水槽中，待試管中水面平穩(wěn)后，發(fā)現(xiàn)試管中水面總是上升到超過試管高度的

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處，其可能原因是（　　）

• A、NO₂中含有NO
• B、NO₂中含有N₂O₄
• C、因為還發(fā)生了反應(yīng)：NO₂+NO+H₂O═2HNO₂
• D、因為NO₂溶于水是放熱反應(yīng)，升溫使氣體溶解度減小

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算

專題：

分析：如只發(fā)生3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，則試管中水面上升到試管高度的

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處，如含有NO，與水不反應(yīng)，則試管中水面上升到小于試管高度的

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處，如含有N₂O₄，發(fā)生3N₂O₄+2H₂O═4HNO₃+2NO，試管中水面上升到試管高度的

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處，偏小，以此解答．

解答： 解：A．NO₂中含有NO，與水不反應(yīng)，則試管中水面上升高度偏小，故A錯誤；
B．如含有N₂O₄，發(fā)生3N₂O₄+2H₂O═4HNO₃+2NO，試管中水面上升到試管高度的

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處，水面上升偏小，故B錯誤；
C．如發(fā)生NO₂+NO+H₂O═2HNO₂，消耗NO，生面上升超過試管高度的

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處，故C正確；
D．升溫使氣體溶解度減小，剩余氣體偏多，水面上升偏小，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的方程式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．