精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
4．被稱之為“軟電池”的紙質電池總反應為Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnOOH．則下列說法正確的是（　　）
A．該電池正極反應式為：2MnO2+2e-+2H2O═2MnOOH+2OH-
B．該電池反應中MnO2起催化作用
C．該電池工作時電流由Zn經導線流向MnO2
D．該電池中Zn作負極，發(fā)生還原反應

分析 由反應的總方程式可知，該原電池中，Zn元素化合價升高，被氧化，Mn元素化合價降低，被還原，則鋅作負極、二氧化錳作正極，負極電極反應為Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O，正極電極反應為2MnO2+2e-+2H2O═2MnO（OH）+2OH-，電子從負極沿導線流向正極．

解答 解：A．錳元素化合價由+4價變?yōu)?3價，所以二氧化錳作正極，電池正極反應式為：2MnO2+2e-+2H2O═2MnOOH+2OH-，故A正確；
B．該原電池中，錳元素化合價由+4價變?yōu)?3價，所以二氧化錳作正極，發(fā)生還原反應，故B錯誤；
C．電子從負極沿導線流向正極，而不是電流，故C錯誤；
D．該原電池中，鋅元素化合價由0價變?yōu)?2價，鋅失電子作負極，發(fā)生氧化反應，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了原電池原理，難度不大，側重于學生的分析能力的考查，根據元素化合價變化確定正負極，難點是電極反應式的書寫，注意電子不進入電解質溶液，電解質溶液中陰陽離子定向移動形成電流，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關有機物的組成的說法不正確的是（　�。�
A．金剛烷（ ）分子中含有4個
B．利用核磁共振氫譜可以鑒別乙醇和二甲醚
C．高聚物的相對分子質量不一定為單體相對分子質量的整數(shù)倍
D．苯、甲苯、乙苯、三硝基甲苯等都是芳香烴

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．電解水制取H2和O2時，為了增強導電性，常常加入一些電解質，最好選用下列物質中的（　�。�
A．HClB．KOHC．NaClD．CuSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
B．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
D．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如下所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請回答下列問題：
【商品名】84消毒液
【有效成分】NaClO
【規(guī)格】1000mL
【質量分數(shù)】37.25%
【密度】1.2g•cm-3
（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為6.0mol•L-1（小數(shù)點后保留一位）．
（2）某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=0.06 mol•L-1．
（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制500mL含NaClO質量分數(shù)為37.25%的消毒液．下列說法正確的是C（填序號）．

A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質量為214.6g
（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm-3）的濃硫酸配制1000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H+的物質的量濃度為4.6mol•L-1．
②需用濃硫酸的體積為125.0mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　�。�
A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0　則金剛石比石墨的鍵能大
C．已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1則含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量
D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．
請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol•L-1實驗目的
①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；
（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；
（Ⅲ）實驗①和④探
究大理石規(guī)格（粗、細）對該反
應速率的影響；）
②
③
④
實驗①中CO2質量隨時間變化的關系如圖：
實驗①在70-90s范圍內HNO3的平均反應速率（忽略溶液體積變化，寫出計算過程）為由圖可知70至90S，CO2生成的質量為m（CO2）=0.95g-0.84g=0.11g，物質的量為n（CO2）=0.0025mol，
由$\frac{1}{2}$CaCO3+HNO3═$\frac{1}{2}$Ca（NO3）2+$\frac{1}{2}$CO2↑+$\frac{1}{2}$H2O可知消耗HNO3的物質的量為n（HNO3）=0.0025mol×2=0.005mol，
又溶液體積為25ml=0.025L，所以HNO3減少的濃度△c（HNO3）=$\frac{△n}{V}$=$\frac{0.005mol}{0.025L}$=0.2mol•L-1，
反應時間為90s-70s=20s，所以HNO3在70-90S范圍內的平均反應速率為v（HNO3）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.2mol•{L}^{-1}}{20s}$=0.01mol•L-1•S-1，
答：70-90s范圍內HNO3的平均反應速率為0.01mol•L-1•S-1．．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．SO42-的檢驗：先滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象后，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀．離子方程式為Ba2++SO42-_=BaSO4↓．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）有機物CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH（CH3）2按系統(tǒng)命名法命名的名稱是2，4-二甲基-3-乙基己烷．
（2）鹵代烴C5H11Cl中含有2個-CH3的同分異構體有4種．
（3）已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體中含氧元素的質量分數(shù)為8%，則混合氣體中碳元素的質量分數(shù)為84%．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案