按要求書寫方程式．
（1）鐵在氯氣中燃燒
 
（化學(xué)方程式）
（2）氯氣通入石灰乳中：
 
（化學(xué)方程式）
（3）過氧化鈉在呼吸面具中供氧：
 
（化學(xué)方程式）
（4）鈉與水反應(yīng)
 
（離子方程式）
考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì),氯氣的化學(xué)性質(zhì),鈉的化學(xué)性質(zhì),鈉的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：（1）鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；
（2）氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水；
（3）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；
（4）鈉與水反應(yīng)生成NaOH、氫氣．
解答： 解：（1）鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)為2Fe+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3，故答案為：2Fe+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3；
（2）氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，反應(yīng)為Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）鈉與水反應(yīng)生成NaOH、氫氣，反應(yīng)為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)方程式書寫的考查，注意性質(zhì)與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中互為同系物的有
 
；互為同分異構(gòu)體的有
 
；互為同素異形體的有
 
；屬于同位素的有
 
；是同一種物質(zhì)的有
 
．
①O2②氯仿③CH3CH2CH2OH④O3⑤CHCl3⑥CH3-O-CH2CH3⑦
 
12
6
C⑧⑨
 
13
6
C⑩CH3OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分：
族
周期
1①
2②
3③④⑤⑥
I．請參照元素①-⑥在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）寫出元素②的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）②、③、⑤的離子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="flt7ft1" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）元素④與⑥形成化合物的電子式是
 
．
Ⅱ．由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖所示的變化，其中A是一種淡黃色固體．請回答：

（4）寫出固體A與液體X反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會形成酸雨．可用溶液B吸收，當(dāng)B與Y物質(zhì)的量之比為1：1且恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液D．已知溶液D顯酸性，則D溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="71rt7db" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（6）在500℃，101kPa時(shí)，氣體C與氣體Y反應(yīng)生成0.2mol氣體E時(shí)，放出akJ熱量，寫出該條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（7）若氣體C與Y在恒容絕熱的條件下反應(yīng)，下列說法能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．溫度不變   B．氣體總壓強(qiáng)不變   C．混合氣體的密度不變    D．混合氣體的平均分子量不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有0.5L 1mol/L的鹽酸溶液，試計(jì)算下列問題：
（1）計(jì)算鹽酸溶液中溶解的HCl的物質(zhì)的量是多少？
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該溶液中所溶解的HCl氣體的體積是多少？質(zhì)量是多少（保留兩位小數(shù)）？
（3）將該溶液稀釋為1L，則稀釋后的溶液濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、D、E、G、M、L六種前四周期的元素．A是宇宙中最豐富的元素．D原子核外有1個(gè)未成對電子，D+比E原子少一個(gè)電子層，E原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道呈全充滿狀態(tài)．G原子的2p軌道有2個(gè)未成對電子，M的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，與G的原子序數(shù)相差8．L位于周期表第12縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的．R是由M、L形成的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．請回答下列問題：
（1）E元素的電負(fù)性
 
M元素的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）G的第一電離能比它同周期前一族相鄰元素的第一電離能
 
（填“大”或“小”）．
（3）M2E2廣泛用于橡膠工業(yè)，在該化合物分子中，所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．則在M2E2分子中M原子的雜化類型是
 
，M2E2是
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）L的價(jià)電子排布式為
 
，該元素位于周期表中
 
族．
（5）R的化學(xué)式為
 
（用元素符號表示），屬于
 
晶體．已知R晶體的密度為ρ g?cm-3，則該晶胞的邊長a=
 
cm．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

填空
（1）原子核外有3個(gè)電子層，最外層與最內(nèi)層上電子數(shù)相等的元素是
 

（2）原子核外次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半的元素其最高價(jià)氧化物的分子式為
 

（3）表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號
 

（4）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第
 
族
（5）周期表中最活潑的非金屬是
 

（6）周期表中原子半徑最小的元素是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

各地電視臺的天氣預(yù)報(bào)中都要預(yù)報(bào)城市的空氣質(zhì)量．預(yù)報(bào)中一般將城市空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量（可用g/cm3表示）分為8個(gè)等級．目前，測定空氣中SO2含量時(shí)主要用一些氧化還原反應(yīng)．
已知：SO2氣體與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)，MnO4-被還原為Mn2+，SO2被氧化為SO42-．
現(xiàn)有藥品：0.1mol/L的酸性KMnO4溶液、顆粒吸附劑、品紅試紙、pH試紙．完成下列各題：
（1）配制200mL0.1mol/L的酸性KMnO4溶液需用的儀器有
 
、
 
、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯等，玻璃棒的作用是引流和
 
．
（2）在測定SO2和可吸入顆粒時(shí)，首先應(yīng)測定
 
，原因是
 
．
（3）寫出SO2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．若氣體的流速為a cm3/min，當(dāng)t min時(shí)，200mL 0.1mol/L的酸性溶液恰好褪色，則空氣中SO2的含量為
 
（g/cm3）．
（4）若要測定空氣中可吸入顆粒的含量，需要測出的數(shù)據(jù)有
 
．
（5）空氣中SO2的含量還可用檢測管測定，其原理是：指示劑KIO3發(fā)生作用，可能發(fā)生的反應(yīng)（未配平）有：①KIO3+SO2+H2O→I2+H2SO4+KHSO4 ②KIO3+SO2+H2O→KI+H2SO4
設(shè)計(jì)檢氣管的原理是按照上述兩個(gè)化學(xué)方程式中的方程式
 
（填“①”或“②”）設(shè)計(jì)的，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判斷：
（1）溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是
 
 和
 
；
（2）溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）3.6克H2O的物質(zhì)的量是
 
，含有
 
個(gè)H2O，含有
 
molH．
（2）在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為
 
，物質(zhì)的量之比為
 
，原子總數(shù)之比為
 
；質(zhì)量之比為
 
．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22g CO2氣體的體積是
 
L，與
 
g N2含有相同的分子數(shù)．

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