2SO2+O2
一定條件
2SO3是工業(yè)上制硫酸的反應(yīng)．下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）
A、減少O2的濃度能加快反應(yīng)速率
B、降低體系溫度能加快反應(yīng)速率
C、使用催化劑不影響反應(yīng)速率
D、一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2部分轉(zhuǎn)化為SO3
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,化學(xué)平衡的調(diào)控作用
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，一般來(lái)說(shuō)，增大濃度、升高溫度或加入催化劑，可增大反應(yīng)速率，以此解答該題．
解答： 解：A．減少O2的濃度，單位體積活化分子數(shù)目減少，則反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；
B．降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；
C．使用催化劑，反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；
D．可逆反應(yīng)反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)和積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、金屬鈉可以保存在煤油或酒精中，防止在空氣中變質(zhì)
B、石油的裂化和煤的干餾，都屬于化學(xué)變化
C、等質(zhì)量的葡萄糖和果糖在人體內(nèi)完全氧化釋放的能量相等
D、聚氯乙烯制品易造成白色污染，可采用焚燒法處理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

火力發(fā)電在我國(guó)的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問(wèn)題，直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．
（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：
 
．
（2）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2．將煙氣通入1.0mol?L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減�。�(dāng)溶液pH約為6時(shí)，吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑．
①此時(shí)溶液中c（SO32-）的濃度是0.2mol?L-1，則溶液中c（HSO3-）是
 
mol?L-1．
②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2，可將其中的NaHSO3轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
③某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，模擬實(shí)驗(yàn)吸收含硫煙氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示．則：
 
，有利于提高SO2的吸收效率．
（3）工廠倉(cāng)庫(kù)存放的Na2SO3藥品已部分被空氣氧化，該化學(xué)小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來(lái)確定其含量，具體步驟如下：
步驟Ⅰ稱取樣品1.000g．
步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂�，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，用0.01000mol?L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．
按上述操作方法再重復(fù)2次．
①寫(xiě)出步驟Ⅲ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
；
②在配制0.01000mol?L-1 KMnO4溶液時(shí)若仰視定容，則最終測(cè)得藥品中Na2SO3的含量
 
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
③某同學(xué)設(shè)計(jì)用如圖2儀器進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)（夾持部分略去），最合理的組合是
 
（填字母）．

④滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù) 待測(cè)溶液
的體積/mL		 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
1 25.00 1.02 21.03
2 25.00 2.00 21.99
3 25.00 2.20 20.20
則該藥品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

盡管氮元素在地殼中的豐度較低（主要以硝酸鹽的形式存在），在所有元素中僅排31位，但是大氣中有豐富的氮?dú)�，這為氨和硝酸的廣泛應(yīng)用提供了可能．
（1）氮?dú)獾碾娮邮綖?div id="fqty6tw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，雷電作用能進(jìn)行氮的固定，寫(xiě)出反應(yīng)方程式
 
．
（2）食物蘊(yùn)含的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中，含氮的高分子化合物是
 
 （填名稱），其水解的最終產(chǎn)物為
 
．
（3）土壤中的NH4+在硝化細(xì)菌的催化作用下可轉(zhuǎn)化為NO3-，寫(xiě)出其離子方程式：
 
．
（4）某銅鋁合金用足量稀硝酸完全溶解，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO 11.2L，再向溶液中加入過(guò)量氨水，充分反應(yīng)后過(guò)濾．
①濾液顯深藍(lán)色是因?yàn)楹械碾x子（填化學(xué)式）．
 
．
②若沉淀質(zhì)量為7.8g，則合金的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積可變的密閉容器中充入A、B、C三種氣體，發(fā)生反應(yīng)：xA+yB?zC恒溫下，通過(guò)壓縮容器體積改變壓強(qiáng)，分別測(cè)得A的平衡濃度如下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) ① ② ③
壓強(qiáng)/Pa 1×105 2×105 1×106
c（A）mol?L-1 0.08 0.16 0.88
（5）根據(jù)①②數(shù)據(jù)分析得出：x+y
 
z（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）該溫度下，當(dāng)壓強(qiáng)為1×106Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+
B、NaHS溶液呈堿性：H3O++HS-?H2S+H2O
C、4mol/L的KAl（SO4）2溶液與7mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合：4Al3++7SO42-+7Ba2++14OH-═2Al（OH）3↓+2AlO2-+7BaSO4↓+4H2O
D、氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有a、b、c、d 4種金屬，將a與b用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入NaCl溶液中，b不易腐蝕；將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈；將銅浸在b鹽溶液中，無(wú)明顯變化；如果把銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出．據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）
A、d＞c＞a＞b
B、b＞a＞d＞c
C、d＞b＞a＞c
D、d＞a＞b＞c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、可以用水來(lái)鑒別苯和CCl4
B、CH2Cl2有兩種同分異構(gòu)體
C、煤的干餾屬于化學(xué)變化
D、加熱能殺死H7N9禽流感病毒是因?yàn)闃?gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）．根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-）＞c（H+）
B、等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合，其溶液中水的電離程度比純水的大
C、向Na2A溶液加入水的過(guò)程中，pH可能增大也可能減小
D、NaHA溶液中：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）

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