5．已知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201609/101/57c8aa42.png" style="vertical-align:middle" />，則下列化學(xué)方程式中正確的是（　�。�
A．①③B．②③C．①④D．②④

分析 ①．由于酸性，苯酚鈉與二氧化碳反應(yīng)生成的是碳酸氫根離子；
②．由于酸性，反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉；
③．苯酚的酸性小于碳酸，無法實(shí)現(xiàn)碳酸氫鈉制取碳酸；
④．酸性，苯酚可制得碳酸氫鈉．

解答 解：①．由于酸性，故苯酚鈉可與二氧化碳和水反應(yīng)生成了碳酸氫鈉，方程式為，故①正確；
②．由①分析可知，，故②錯誤；

③．由于苯酚的酸性小于碳酸，苯酚不可能反應(yīng)生成碳酸，該反應(yīng)不能發(fā)生，故③錯誤；
④．酸性，苯酚可制得碳酸氫鈉，反應(yīng)為，故④正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題主要考查了強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)原理，題目難度中等，試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鐵是人類較早使用的金屬之一．運(yùn)用鐵的有關(guān)知識，回答下列問題：
（1）據(jù)有關(guān)報(bào)道，目前已能冶煉純度高達(dá)99.9999%的鐵，關(guān)于純鐵的如下敘述中，正確的是BE
A．硬度比生鐵高 B．耐腐蝕性強(qiáng)，不易生銹 C．不能與鹽酸反應(yīng) D．與不銹鋼成分相同 E．在冷的濃硫酸中鈍化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol•L-1FeC13溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+形成該分散系的分散質(zhì)的粒子直徑大小范圍是1-100 m．
（3）電子工業(yè)需用30%的FeC13溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．請寫出 FeC13溶液與銅反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在Fe3+的試劑是KSCN溶液．
（4）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeC13溶液，現(xiàn)有下列試劑：①鐵粉②氯氣 ③濃硝酸 ④濃鹽酸 ⑤燒堿 ⑥濃氨水，需要用到的一組試劑是C
A．①④⑥B．②④⑤C．①②④D． ①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．如圖所示：

（1）寫出如圖中序號①～③儀器的名稱：
①蒸餾燒瓶；   ②冷凝管；   ③分液漏斗．
（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有③④．（填儀器序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
B．加入鋁粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42-、HCO3-
C．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液：H+、Al3+、Cl-、SCN-
D．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．生活中處處有化學(xué)，化學(xué)已滲透到我們的“衣、食、住、行”之中．
①衣：鑒別真假羊毛衫的方法是先取樣，再灼燒，若有燒焦羽毛氣味，則為真羊毛衫．
②食：水是人類生存的必需物質(zhì)．在凈水過程中，明礬作為混凝劑；氯氣或漂白粉作為殺菌消毒劑_．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．一定條件下，0.2 mol SO2與足量O2充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)為0.2NA
B．0.1 mol NH2-中含有的電子數(shù)為0.9NA
C．3.4 g H2O2中含有的共用電子對數(shù)為0.1NA
D．常溫常壓下，16 g O2和O3混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用pH大小表示溶液的酸堿性相對強(qiáng)弱有許多不足之處，因此，荷蘭科學(xué)家Hcnk Van Lubeck引入了酸度（AG）的概念，即把電解質(zhì)溶液中的酸度定義為c（H+）與c（OH-）比值的對數(shù)，酸度的計(jì)算公式表示為AG=lg[c（H+）/c（OH-）]，常溫下，在AG=1的溶液中能大量共存的離子是（　�。�
A．Ca2+、K+、Cl-、NO3-B．NH4+、Fe3+、I-、SO42-
C．Na+、K+、ClO-、S2-D．Na+、S2O32-、AlO2-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如圖：

（1）“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
（2）“酸浸”時(shí)，提高浸出速率的具體措施有增大酸的濃度、升高溫度．（寫出兩個）
（3）“堿溶”的目的是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，將Al（OH）3 轉(zhuǎn)化為AlO2-，以便和Fe（OH）3分離．物質(zhì)X的電子式為．該工藝設(shè)計(jì)中，過量X參與反應(yīng)的離子方程式是：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-．
（4）從流程中分離出來的Fe（OH）3沉淀可在堿性條件下用KClO溶液處理，制備新型水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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