【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 用惰性電極電解CuSO4溶液:2Cu2++4OH-2Cu+O2↑+2H2O
B. 在Na2SiO3溶液中加入鹽酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
C. 在稀硝酸中加入過量的鐵屑: Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D. 在NaHCO3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
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【題目】根據下面圖示回答問題:
(1)A圖是某離子化合物的晶胞,陽離子位于中間,陰離子位于8個頂點,該化合物中陽、陰離子的個數比是________。
(2)B圖若Ca、Ti、O形成的某鈣鈦礦型晶體結構如B圖,其化學式為________。
(3)原子晶體硼的基本結構單元都是由硼原子組成的正二十面體,如C圖。其中含有20個等邊三角形和一定數目的頂角,每個頂角上各有1個原子。試觀察該圖,推斷這個基本結構單元所含硼原子個數、鍵角、B—B鍵的個數依次為________、________、_______。
(4)圖D所示的物質結構中最外層已達8電子結構的原子是________(填元素符號),H3BO3晶體中B原子個數與極性鍵個數比為________;
(5)金屬銅具有很好的延展性、導電傳熱性,對此現象最簡單的解釋是用“________”理論;
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【題目】下列解釋中,不正確的是
A. 水在結冰時體積膨脹,是由于水分子中存在分子間氫鍵
B. 水很穩(wěn)定以上才會部分分解是因為水中含有大量的氫鍵所致
C. MgO的熔點比高主要是因為MgO的晶格能比大
D. 碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
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【題目】下列關于反應速率的說法中,錯誤的是( )
A.反應速率用于衡量化學反應的快慢
B.決定反應速率的主要因素是反應物的性質
C.可逆反應達到化學平衡時,正、逆反應速率都為零
D.化學反應中,純液體物質不能計算其速率
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【題目】實驗室制備三氯乙醛(CCl3CHO)的反應原理為:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl,發(fā)生的副反應為:C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。某探究小組模擬制備三氯乙醛的實驗裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去)。回答下列問題:
(1)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________。
(2)儀器b的名稱是__________________,其作用是____________________________。
(3)若撤去裝置B,對實驗的影響是______________________________________。
(4)實驗時發(fā)現D中導管口處氣泡速率過快,合理的解決方法是______________________。
(5)測定產品的純度:
①稱取0.40g產品,配成待測溶液,加入20.00mL0.100mol/L碘標準溶液,再加入適量堿液,充反應: CCl3CHO +OH-→CHCl3+HCOO-,HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑;
②再加適量鹽酸調節(jié)溶液的pH,并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點,發(fā)生反應: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-;
③重復上述操作3次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
滴定時所用指示劑是_____________________,達到滴定終點的現象是_____________,測得產品的純度為________________________________。
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【題目】下列有關能量轉化的說法不正確的是( )
A.手機電池充電:電能轉化為化學能B.鋁熱劑焊接鋼軌:化學能轉化為熱能
C.植物光合作用:太陽能轉化為化學能D.太陽能電池:化學能轉化為電能
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【題目】(1)寫出下圖中序號①~③儀器的名稱:
①_________;② _________;③__________ ;
儀器①~④中,使用時必須檢查是否漏水的有 _______.(填儀器序號)
(2)如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容.
現用該濃硫酸配制480mL1molL-1的稀硫酸.請回答下列問題:
a. 該硫酸的物質的量濃度為__________molL-1
b.經計算,配制480mL1molL-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______mL;
c.配制過程中下列各項操作會導致所配稀硫酸濃度偏小的是_____(雙選)
A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水
B.所選用的燒杯、玻璃棒未洗滌
C.定容時,俯視容量瓶刻度線
D.搖勻后靜置發(fā)現液面低于刻度線,繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度處.
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【題目】Bodensteins研究反應H2(g)+I2(g)2HI(g),溫度為T時,在兩個體積均為1 L的密閉容器中進行實驗,測得氣體混合物中碘化氫的物質的量分數w (HI)與反應時間t的關系如下表:
容器編號 | 起始物質 | t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
I | 0.5 mol I2、0.5 mol H2 | w (HI)/% | 0 | 50 | 68 | 76 | 80 | 80 |
II | x mol HI | w (HI)/% | 100 | 91 | 84 | 81 | 80 | 80 |
研究發(fā)現上述反應中:v正=ka·w(H2)·w(I2),v逆=kb·w2(HI),其中ka、kb為常數。下列說法正確的是:
A. 溫度為T時,該反應= 64
B. 容器I中在前20 min的平均速率v(HI)=0.0125 mol·L-1·min-1
C. 若起始時向容器I中加入物質的量均為0.1 mol的H2、I2、HI,反應逆向進行
D. 若兩容器中存在kaⅠ=kaⅡ且kbⅠ=kbⅡ,則x的值一定為1
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【題目】以A為原料可制備C(丹皮酚)和D(樹脂),其合成路線如下:
(1)A在空氣中會緩慢變成粉紅色,其原因是_____________________________________。
(2)A→B的反應類型為______________________;A生成D的反應中,試劑X(烴的含氧衍生物)為____________________(寫結構簡式)。
(3)只含有兩個取代基的芳香化合物E是C的同分異構體,E既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應又能發(fā)生銀鏡反應和水解反應,則E共有________種(不考慮立體結構),其中核磁共振氫譜為六組峰且峰面積比為1:1:2:2:2:2 的結構簡式為_______________。
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