【題目】A為原料可制備C(丹皮酚)D(樹脂),其合成路線如下:

(1)A在空氣中會(huì)緩慢變成粉紅色,其原因是_____________________________________

(2)A→B的反應(yīng)類型為______________________;A生成D的反應(yīng)中,試劑X(烴的含氧衍生物)____________________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

(3)只含有兩個(gè)取代基的芳香化合物EC的同分異構(gòu)體,E既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),則E共有________(不考慮立體結(jié)構(gòu)),其中核磁共振氫譜為六組峰且峰面積比為1:1:2:2:2:2 的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

【答案】 A中的酚羥基易被空氣中的氧氣氧化 取代反應(yīng) HCHO 6

【解析】試題分析:由合成路線可知,A為間二酚,間二酚與醋酸發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成C;類比酚醛樹脂的制備,可以推斷A與試劑X發(fā)生縮聚反應(yīng)生成D,則X為甲醛。

(1)類比苯酚在空氣中變?yōu)榉奂t色,可知A在空氣中會(huì)緩慢變成粉紅色的原因是A中的酚羥基易被空氣中的氧氣氧化

(2)A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng);A生成D的反應(yīng)中,試劑X(烴的含氧衍生物)HCHO。

(3)只含有兩個(gè)取代基的芳香化合物EC(的同分異構(gòu)體,E既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),則E分子中有酚羥基、醛基、酯基,E的苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基則其中一個(gè)一定是羥基,另一個(gè)可能是—CH(CH3)OCHO—CH2CH2OCHO,這兩個(gè)取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對三種位置關(guān)系,故E共有6種,其中核磁共振氫譜為六組峰且峰面積比為1:1:2:2:2:2 的結(jié)構(gòu)簡式為

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 用惰性電極電解CuSO4溶液:2Cu2++4OH2Cu+O2↑+2H2O

B. 在Na2SiO3溶液中加入鹽酸:Na2SiO3+2H=H2SiO3↓+2Na

C. 在稀硝酸中加入過量的鐵屑: Fe+4H+NO3=Fe3++NO↑+2H2O

D. 在NaHCO3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:HCO3+Ba2++OH=BaCO3↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

現(xiàn)用該濃硫酸配制450 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。可供選用的儀器有:

①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。

請回答下列問題:

(1)配制稀硫酸時(shí),還缺少的儀器有______________(寫儀器名稱);

(2)經(jīng)計(jì)算,欲配制450 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為____mL,量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用____規(guī)格的量筒;

A.10 mL B.50 mL C.100 mL D.200 mL

(3)在燒杯中稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)操作為_____________________________。

(4)在配制過程中,若用量筒量取濃硫酸時(shí),俯視刻度線,會(huì)使所配溶液濃度_________;若轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有少量溶液灑出,會(huì)使所配溶液濃度_________,若定容時(shí),俯視容量瓶刻度線,會(huì)使所配溶液濃度_________(偏大、偏小、無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和如此豐富的化學(xué)變化,分類法的作用幾乎是無可替代的。如:純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進(jìn)行如下分類。

(1)如圖所示的分類方法屬于_______________。

(2)某化學(xué)興趣小組對下列四組物質(zhì)進(jìn)行研究:

A.HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3

B.Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2

C.FeCl3溶液、蒸餾水、CaCO3懸濁液、Fe(OH)3膠體

D.NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3

①填寫下列空白:

A

B

C

D

分類標(biāo)準(zhǔn)

含氧酸

________

分散系

________

不屬于該類別的物質(zhì)

________

Na2CO3

________

Fe2O3

②寫出①表中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

A+ B→氣體__________________________;A+D__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)鍵是一種作用力,下列不屬于化學(xué)鍵的是(
A.離子鍵
B.氫鍵
C.極性共價(jià)鍵
D.非極性共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在同一條件下,體積相同的三個(gè)燒瓶中分別盛有NH3、HCl、NO2氣體,并分別倒立在水槽中,充分反應(yīng)后(已知:3NO2+H2O =2HNO3+NO,NO不溶于水),燒瓶內(nèi)三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(設(shè)燒瓶中的溶液未擴(kuò)散到水槽里)

A. 3:3:2 B. 2:2:3 C. 1:1:1 D. 2:2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為某市售鹽酸試劑瓶上的部分?jǐn)?shù)據(jù):

(1)該市售鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。(計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后1位,下同)

(2)欲配制1mol/L鹽酸溶液475mL,則需量取該市售鹽酸_____mL,除燒杯、量筒、膠頭滴管外,還需用到的玻璃儀器是________;下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是______(填序號)

A.量筒使用前用未干燥

B.用量筒量取濃鹽酸時(shí),俯視刻度線

C.量取出的濃鹽酸露置較長時(shí)間后才加水稀釋

D.洗滌量取濃鹽酸的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

(3)濃度均為1mol/L的鹽酸與氫氧化鋇溶液等體積混合后OH-的物質(zhì)的量濃度=___________mol/L(忽略溶液體積變化);質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為36.5%13.5%的鹽酸等體積混合,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________25%(填“>”“<”“=”);在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積水吸收__________體積的HCl氣體可制得36.5%的鹽酸(水的密度以1.00g/cm3計(jì))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某元素的原子最外層只有一個(gè)電子,它跟鹵素相結(jié)合時(shí),可形成的化學(xué)鍵( )

A.一定是共價(jià)鍵B.一定是離子鍵

C.可能是共價(jià)鍵,也可能是離子鍵D.上述說法都不正確

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有 0.1L 無色溶液,其含有的陽離子可能是 K+、Cu2+、Ca2+,含有的陰離子可能 Cl-、CO32-、SO42-現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)

50mL 溶液置于大燒杯中,向溶液中加入過量的 BaCl2 溶液振蕩,有白色沉淀生成;過濾,洗滌, 干燥,后稱得 4.30g 固體

將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸,白色沉淀部分消失并有氣泡產(chǎn)生;將剩余固體過 濾洗滌干燥后稱量得到 2.33g

取少量實(shí)驗(yàn)后上層清液滴入 AgNO3 溶液,有白色沉淀生成。

(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,判斷原溶液中肯定不含有_____(填離子符號),一定含有__________________填離子符號),可能含有_____(填離子符號),請?jiān)O(shè)計(jì)方案證明原溶液中可能含 有的離子:_________

(2)寫出上述過程中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。

(3)若經(jīng)證明沒有 Cl則該溶液中的 K+的物質(zhì)的量濃度是:________________________

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