Question

在某100mL混合液中，KNO₃和H₂SO₄的物質的量濃度分別是0.4mol/L和0.3mol/L，向混合液中加入2.56g銅粉，充分反應后（假定溶液體積不變），溶液中Cu²⁺的濃度為（　�。�

• A、0.25mol/L
• B、0.225mol/L
• C、0.5mol/L
• D、0.2mol/L

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：根據n=

m

M

計算2.56g銅物質的量，銅屑投入KNO₃和H₂SO₄的混合溶液中發(fā)生的反應：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+4H₂O，結合銅、硝酸根、氫離子的物質的量根據離子方程式進行過量計算，再根據不足的物質計算銅離子的物質的量，結合c=

n

V

計算銅離子濃度．

解答： 解：溶液中的氫離子來源于硫酸電離，所以n（H⁺）=0.3mol/L×0.1L×2=0.06mol，
n（NO₃^-）=n（KNO₃）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，
2.56g銅的物質的量為

2.56g

64g/mol

=0.04mol；
硝酸根和銅反應的離子方程式如下：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+3H₂O       
 3Cu～～～～～8H⁺～～～～2NO₃^-
 3            8          2                       
0.04mol    0.11mol      0.027mol       
所以氫離子的物質的量不足，根據氫離子的物質的量計算，由離子方程式可知0.06mol氫離子反應生成Cu²⁺的物質的量為0.06mol×

3

8

=0.0225mol，所所以溶液中c（Cu²⁺）=

0.0225mol

0.1L

=0.225mol/L．
故選B．

點評：本題考查物質的量濃度的計算，題目難度中等，解答該題的關鍵是把握反應的離子方程式，根據離子方程式判斷反應的過量問題．