Question

常溫下，0.1mol/L的KH₂PO₄和0.1mol/L的K₂HPO₄溶液pH分別約為4和11．將等物質(zhì)的量的KH₂PO₄和K₂HPO₄混合后溶于足量的水形成溶液，下列推測合理的是（　�。�

• A、上述混合溶液的pH＞7
• B、上述溶液中：c（K⁺）+c（H⁺）=c（H₂PO₄^-）+c（HPO₄^2-）+c（PO₄^3-）+c （OH^-）
• C、上述溶液中：c（K⁺）＞c（HPO₄^2-）＞c（H₂PO₄^-）＞c（H⁺）＞c （OH^-）
• D、上述溶液中：c（H₂PO₄^-）+3c（H₃PO₄）+2c（H⁺）=c（HPO₄^2-）+2c（OH^-）+3c（PO₄^3-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：常溫下，0.1mol/L的KH₂PO₄和0.1mol/L的K₂HPO₄溶液pH分別約為4和11，說明H₂PO₄^-的電離程度大于水解程度，HPO₄^2-離子的水解程度大于電離程度，比較等物質(zhì)的量的H₂PO₄^-和HPO₄^2-電離及水解程度，結(jié)合溶液中的電荷守恒、物料守恒等知識(shí)解答該題．

解答： 解：A.0.1mol/L的KH₂PO₄和0.1mol/L的K₂HPO₄溶液pH分別約為4和11，說明HPO₄^2-離子的水解程度大于H₂PO₄^-的電離程度，將等物質(zhì)的量的KH₂PO₄和K₂HPO₄混合后溶于足量的水形成溶液，溶液應(yīng)呈堿性，即pH＞7，故A正確；
B．根據(jù)溶液電荷守恒，溶液中應(yīng)存在c（K⁺）+c（H⁺）=c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）+c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C．由于HPO₄^2-離子的水解程度大于H₂PO₄^-的電離程度，則c（H₂PO₄^-）＞c（HPO₄^2-），溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），一般來說鹽類的單水解程度較弱，應(yīng)有c（HPO₄^2-）＞c（OH^-），則c（K⁺）＞c（H₂PO₄^-）＞c（HPO₄^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)物料守恒可知，2c（K⁺）=3c（H₂PO₄^-）+3c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）+3c（H₃PO₄），由電荷守恒可知c（K⁺）+c（H⁺）=c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）+c（OH^-），二者聯(lián)式可得c（H₂PO₄^-）+3c（H₃PO₄）+2c（H⁺）=c（HPO₄^2-）+2c（OH^-）+3c（PO₄^3-），故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度的大小比較知識(shí)，題目難度中等，本題注意把握題給信息，認(rèn)真審題，從題目中判斷弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的程度為解答該題的關(guān)鍵，解答中注意把握溶液的守恒問題．