1．下列有關(guān)用途的說法中，錯誤的是（　�。�
A．液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)
B．在過渡元素中找尋半導(dǎo)體材料
C．考古時利用l4C測定一些文物的年代
D．SiO2是光導(dǎo)纖維的成分

分析 A．金屬具有良好的熱傳導(dǎo)效率；
B．周期表中金屬與非金屬的分界處找到半導(dǎo)體材料；
C．14C能發(fā)生衰變，用于考古；
D．二氧化硅是制造水泥、人造寶石、單質(zhì)硅的重要材料．

解答 解：A．金屬具有良好的熱傳導(dǎo)效率，液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)，故A正確；
B．在周期表中金屬與非金屬的分界處元素具有一定的金屬性、非金屬性，可以在此找到半導(dǎo)體材料，在過渡元素中找尋催化劑、耐高溫耐腐蝕的材料，故B錯誤；
C．14C能發(fā)生衰變，考古時利用l4C測定一些文物的年代，故C正確；
D．制造水泥用到黏土，黏土中含有硅酸鹽與二氧化硅等，用焦炭與二氧化硅反應(yīng)制得粗硅，二氧化硅可以用于制備人造寶石，二氧化硅是制造水泥、人造寶石、單質(zhì)硅的重要材料，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素周期表與元素周期律、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，題目難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，現(xiàn)M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（3）能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事實是C（填序號）．
A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去
B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去
C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　�。�
A．乙烯中C=C的鍵能是乙烷中C-C的鍵能的2倍
B．同一原子中，2p，3p，4p能級的軌道數(shù)目依次增多
C．C-O鍵的極性比N-O鍵的極性大
D．根據(jù)能量最低原理，原子的核外電子排布先填滿離核近的軌道，再填充離核遠(yuǎn)的軌道

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．以鉻酸鉀（右室起始加入0.4molK2CrO4）為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下，下列說法不正確的是（　�。�
A．在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?/td>
B．在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑
C．若測得右室中K與Cr的物質(zhì)的量之比（$\frac{nk}{ncr}$）為3：2，則此過程電路中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
D．若測定陽極液中K與Cr的物質(zhì)的量之比（$\frac{nk}{ncr}$）為d，則此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為2-d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．有機(jī)物A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，D的相對分子質(zhì)量為120，60gD完全燃燒，生成4molCO2和36gH2O，B是芳香化合物


已知：-CHO+$\stackrel{稀氫氧化鈉溶液}{→}$-CHO++NaOH（濃）→+
請回答下列問題：
（1）已知C是一種羧酸，其結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2COOH
（2）D的分子結(jié)構(gòu)中可能共平面的原子最多有15個
（3）下列關(guān)于A的敘述正確的是ad（填寫字母編號）
a.1molA最多能與4molH2反應(yīng)   
b．能發(fā)生消去反應(yīng)
c．其核磁共振氫譜有6組峰      
d．能發(fā)生氧化反應(yīng)
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
（5）鏈狀有機(jī)物F與C的相對分子質(zhì)量相等，含元素種類相同，1molF能與2molNa反應(yīng)，滿足該條件的F的結(jié)構(gòu)簡式是CH2OHCHOHCH3、CH2OHCH2CH2OH（不考慮立體異構(gòu)，同一個碳原子上不能連接兩個羥基）
（6）以兩種一元醛（其物質(zhì)的量之比為1：4）和必要的無機(jī)試劑為原料合成G，G的結(jié)構(gòu)簡式為C（CH2OH）4，則合成G各步反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CHO+3HCHO$\stackrel{稀NaOH溶液}{→}$（CH2OH）3CCHO，（CH2OH）3CCHO+HCHO+NaOH（濃）→C（CH2OH）4+HCOONa．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．1902年德國化學(xué)家哈博研究出合成氨的方法，其反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H（△H＜0）
一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

完成下列填空：
（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生．NH4HS的電子式是，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4HS+O2=2S↓+2NH3•H2O．NH3的沸點(diǎn)高于H2S，是因為NH3分子之間存在著一種比分子間作用力更強(qiáng)的作用力．
（2）室溫下，0.1mol/L的氯化銨溶液和0.1mol/L的硫酸氫銨溶液，酸性更強(qiáng)的是NH4HSO4，其原因是HSO4-有較大程度的電離，使溶液呈較強(qiáng)酸性，而NH4Cl只是NH4+水解呈弱酸性．已知：H2SO4：H2SO4=H++HSO4-；  HSO4-?H++SO42-：K=1.2×10-2NH3•H2O：K=1.8×10-5
（3）如圖甲表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：14.5%（保留3位有效數(shù)字）．
（4）依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在圖乙坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從常溫下通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．

（5）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）Ⅳ．簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法（只答一種即可）：分離液氨，未反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)使用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某種激光染料，應(yīng)用于可調(diào)諧染料激光器，它由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
①分子式為C10H9O3
②1mol該有機(jī)物能與溴水中3mol溴發(fā)生取代反應(yīng)
③該物質(zhì)含有3種官能團(tuán)
④能使酸性KMnO4溶液褪色．
A．③④B．①④C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無機(jī)物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）．下列說法不正確的是（　�。�
A．若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊為堿，則丙只能為Na2O2
B．若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則丙可能屬于兩性氧化物
C．若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用
D．若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價由低到高的順序可能為：甲＜丙＜戊

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述中，正確的是（　　）
A．在一個基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個運(yùn)動狀態(tài)完全相同的電子
B．在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子
C．在一個基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比N層上的電子能量低
D．在一個基態(tài)多電子的原子中，如果某一能級上有多個未成對電子，它們自旋方向必然相同

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