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17．今有吸熱反應C+CO2?2CO和放熱反應N2+3H2?2NH3，兩者的反應速率為分別為V1和V2，當溫度升高時，V1和V2的變化情況為（　�。�
A．同時增大B．同時減少C．V1增大，V2減小D．V1減小，V2增大

分析 溫度升高，化學反應速率增大，與化學反應是吸熱反應還是放熱反應無關，以此來解答．

解答 解：C+CO2?2CO（吸熱反應）的反應速率為v1，N2+3H2?2NH3 （放熱反應）的反應速率為v2，當反應溫度升高時，增大活化分子的百分數，反應速率增大，v1和v2都增大，故選A．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，側重于基本概念的理解和應用，為高考常見題型和高頻考點，題目難度不大，注意溫度對反應速率的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的氯化鈉溶液0.5L，回答下列問題．
（1）請寫出該實驗的步驟．
①計算 ②稱量 ③溶解④移液⑤洗滌⑥定容
（2）所需儀器：容量瓶（規(guī)格500mL），托盤天平，請寫出還需要哪些儀器才能完成該實驗藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管
（ 3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因
①為加速固體溶解可稍為加熱并不斷攪拌．在未降到室溫時，立即將溶液轉移到容量瓶定容．對所配溶液濃度的影響：偏高，原因是熱脹冷縮緣故，液面下降，溶液體積小于500mL
②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線．對所配溶液的影響偏低原因是搖勻后再加蒸餾水導致溶液體積偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．有A、B、C、D四種短周期元素，原子序數依次增大，已知A和C原子最外層只有一個電子，C燃燒時焰色反應是黃色，C單質在B單質中充分燃燒后生成一種淡黃色的固態(tài)化合物，A單質可以和D單質發(fā)生化合反應，且反應條件可以是點燃或者光照，根據以上敘述回答：
（1）寫出A、B、C的元素名稱：A氫  B氧  C鈉
（2）寫出化學方程式：
①C+B2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2
②A+DH2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列情況下，氣體分子數不一定相同的是（　�。�
A．相同體積的CO和CO2B．同溫同壓下，1L CO和1L CO2
C．常溫常壓下，1g CO和1g N2D．在0℃時，同壓下等體積的CO2和H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　　）
A．液態(tài)HCl不能導電，所以HCl是非電解質
B．酸性氧化物一定是非金屬氧化物
C．在水溶液中能電離產生H+的化合物不一定是酸
D．鹽、堿一定含有金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D均為中學化學中常見的物質，它們之間轉化關系如圖（部分產物已略去）：A$→_{一定條件}^{+D}$B$→_{一定條件}^{+D}$C
試回答：
（1）若D是具有氧化性的單質，則屬于主族的金屬A為Na （填元素符號），C的電子式為
（2）若A是某物質的稀溶液，D是金屬，C溶液在儲存時應加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式表示）加入少量鐵，發(fā)生反應2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化為Fe3+；D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，寫出腐蝕時原電池正極的電極反應式O2+2H2O+4e-=4OH-．
（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物，在溶液中A和C反應生成B．請寫出B轉化為C的所有可能的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O或Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．化合物B經過一系列反應可以得到單質E，將一定質量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體．待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示．則固體混合物中Mg的質量為3.6g；NaOH溶液的物質的量濃度為5mol/L．硫酸溶液的物質的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組混合物中，用分液漏斗不能分離的是（　�。�
A．苯和水B．正己烷和水C．乙酸乙酯和水D．乙酸和乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．除去下列物質中混有的少量雜質，填寫所用試劑的化學式和方法．
混合物成分所用試劑的化學式方　　法
苯中混有苯酚
乙醇中混有水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關生活生產中的敘述合理的是（　�。�
A．水庫的鋼閘門與電源負極相連以防止其生銹，該法即犧牲陽極的陰極保護法
B．明礬和漂白粉用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
C．銅的精煉工業(yè)和電鍍銅工業(yè)，均可采用CuSO4溶液做電解質溶液
D．工業(yè)上合成氨采用500℃左右的溫度，其原因是適當加快NH3的合成速率，催化劑在500℃左右時其活性最好，且能提高H2的轉化率

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