【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O。已知兩極室中電解質(zhì)足量，下列說法正確的是

A. 正極的電極反應(yīng)式為2H++2═H2↑

B. 電池工作時，H+通過質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動

C. 電池工作時，正、負(fù)極分別放出H2和NH3

D. 工作一段時間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9 g，則電路中轉(zhuǎn)移0.6 mol電子

【答案】D

【解析】

本題考察新型原電池工作原理，根據(jù)電池反應(yīng)可知，正、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為

3H2O2+6H++6e-=6H2O、NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+。

A． 正極的電極反應(yīng)式為：3H2O2+6H++6e-=6H2O，沒有氣體生成，A項錯誤；

B．原電池工作時，氫離子作為陽離子向正極移動，B項錯誤；

C．兩電極反應(yīng)分別為：3H2O2+6H++6e-=6H2O、NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+。

兩極均沒有氣體生成，C項錯誤；

D．從電極反應(yīng)式來看，如有6mol電子轉(zhuǎn)移，則左極室質(zhì)量增加31g-6g=25g，右極室質(zhì)量增加6g，兩極室質(zhì)量之差為19g，所以當(dāng)左右兩室質(zhì)量差為1.9g時，電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，D項正確；

所以答案選擇D項。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值， 下列敘述正確的是

A. 1mol H2O中含有的極性共價鍵數(shù)目為2NA

B. 16 g16O2和18O2混合物中含有的質(zhì)子數(shù)目為8NA

C. Zn和濃硫酸反應(yīng)得到22.4LSO2和 H2混合氣體時， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)后分子數(shù)共2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ba(NO3)2可用于生產(chǎn)煙花。某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用某種鋇泥[主要含有BaCO3、Ba(FeO2)2、極少量CuCO3等]制取Ba(NO3)2晶體，其部分工藝流程如下：

已知：Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3.2和9.7。

(1)酸溶時不使用濃硝酸的原因是_________________________________。

(2)酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2與HNO3的反應(yīng)化學(xué)方程式為__________________。

(3)該廠結(jié)合本廠實際，中和選用的X為____________(填化學(xué)式)；中和使溶液中______(填離子符號)的濃度減少(中和引起的溶液體積變化可忽略)。

(4)濾液得到Ba(NO3)2晶體的操作依次為_________、_________、過濾。

(5)該廠生產(chǎn)的Ba(NO3)2晶體含有少量Cu2+�；瘜W(xué)上通過惰性電極電解法富集Cu時，發(fā)現(xiàn)電解裝置的陰極還有少量使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成。生成該氣體的電極反應(yīng)為______________________________。

(6)Ba2+致死量為355mg/kg。誤食Ba2+可以服用MgSO4溶液解毒，涉及到的離子反應(yīng)方程式為___________；為了減少環(huán)境污染，請對上述流程中不合理的設(shè)計進(jìn)行改進(jìn)，改進(jìn)措施是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，對于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來說，下列所表示的化學(xué)反應(yīng)速率中最大的是

A. v(A2)＝0.8mol·L-1·s-1 B. v(A2)＝40mol·L-1·min-1

C. v(AB3)＝1.0mol·L-1·s-1 D. v(B2)＝1.2mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 °C時某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列說法正確的是

A. 等物質(zhì)的量濃度溶液酸性由強(qiáng)到弱的順序為：H2CO3＞CH3COOH＞HClO

B. 向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

C. 等物質(zhì)的量濃度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

D. 等pH情況下，溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為：Na2 CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是

A.從1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol·L－1

B.配制0.5 L 10 mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C.0.5 L 2 mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023

D.10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g· cm－3)與10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的濃度是不同的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（題文）（題文）PHB塑料是一種在微生物作用下可降解成無機(jī)物的環(huán)保型塑料，工業(yè)上可用異戊二烯合成：

已知：

(—R1、—R2、—R3、—R均為烴基)

請回答下列問題：

(1)A用系統(tǒng)命名法命名為_____，D中官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_______________。

(3)B與H2反應(yīng)后的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為，則B的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：_________________________________。

(5)C的同分異構(gòu)體X滿足下列條件：

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②1個分子中含有2個碳氧雙鍵。則符合條件的X共有______種。

另一種同分異構(gòu)體Y能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出氣體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜共有四組峰且峰面積之比為1∶1∶2∶2，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(6)參照PHB的上述合成路線，設(shè)計一條由D為起始原料制備的合成路線(其他試劑任選)______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或表達(dá)式正確的是( )

A. 0.5mol 稀 H2 SO 4與0.5mol 稀 Ba (OH )2溶液反應(yīng)放出akJ熱量，則中和熱為 akJ/ mol

B. 則熱量變化關(guān)系式： △H1+△H3+△H5=-(△H2+△H4)

C. △H與反應(yīng)方程式中的化學(xué)計量數(shù)，物質(zhì)的狀態(tài)和可逆反應(yīng)均有關(guān)

D. 同溫同壓下， H2( g)+ Cl 2(g)= 2HCl (g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制乙炔的實驗中，下列說法錯誤的是( )

A. 反應(yīng)的原料之一CaC2，俗稱電石，是由焦炭、熟石灰在電爐中高溫反應(yīng)制得

B. 在實驗中可用飽和食鹽水代替純水，有利于控制反應(yīng)速率

C. 該反應(yīng)原理是：CaC2+2H2O→HCCH+Ca(OH)2

D. 反應(yīng)過程中會聞到難聞的氣味是因為電石中含有的雜質(zhì)造成的

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