13．常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個氣球，其中氣體為O2的是（　　）
A．B．C．D．

分析 相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=nVm=$\frac{m}{M}$進(jìn)行判斷四種氣體體積大�。�

解答 解：相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=nVm=$\frac{m}{M}$知，相同質(zhì)量時，氣體體積與氣體摩爾質(zhì)量成反比，摩爾質(zhì)量是16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol，根據(jù)摩爾質(zhì)量知，O2的體積僅大于CH4，即排在第二位，
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量的關(guān)系即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在25℃時，Ksp（FeS）=6.3×10-18 mol2•L-2 ，Ksp（CuS）=1.3×10-36 mol2•L-2，Ksp（ZnS）=1.3×10-24 mol2•L-2．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．在25℃的蒸餾水中，F(xiàn)eS的溶解度最大
B．25℃時，CuS的飽和溶液中Cu2+的濃度約為1.14×10-18 mol•L-1
C．可用FeS固體作沉淀劑除去廢水中的Cu2+
D．向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t℃70080083010001200
K1.71.11.00.60.4
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填吸熱或放熱）．
若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)③（填序號）
①一定不變    ②一定減小     ③可能增大     ④增大、減小、不變皆有可能
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc．
（a）容器中壓強(qiáng)不變     （b）混合氣體中c（CO）不變
（c）v逆（H2）=v正（H2O）     （d）c（CO）=c（CO2）
（3）將不同量的CO （g） 和H2O （g） 分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/min
H2OCOCO2CO
A650241.62.45
B900120.41.63
C900abcdt
①實驗A中以υ（H2） 表示的反應(yīng)速率為0.16mol•L-1•min-1．
②通過計算可知，CO的轉(zhuǎn)化率實驗A大于 實驗B（填“大于”、“等于”或“小于”），該反應(yīng)的正反應(yīng)為放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
③若實驗C要達(dá)到與實驗B相同的平衡狀態(tài)，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是b=2a（用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：2NO（g）?N2（g）+O2（g）　K1=1×1030
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）　K2=2×1081
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）　　K3=4×10-92以下說法正確的是（　�。�
A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=[N2][O2]
B．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-80
C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2
D．以上說法都不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．高鐵酸鉀（K2FeO4）在水中的反應(yīng)為4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．圖1是25℃時K2FeO4在不同pH溶液中濃度的變化情況，圖2是K2FeO4在不同溫度時溶液濃度的變化情況．

①pH=4.74時，反應(yīng)從開始到800min時平均反應(yīng)速率v（OH-）=0.001375mol•L-1•min-1．
②圖1在800min后，三種溶液中的c（FeO42-）均不再改變．隨著pH的變大，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．
③圖2在240min后，四種溶液中FeO42-的濃度不再變化，下列說法正確的是ad
a．上述反應(yīng)的△H＞0            b．升高溫度，該反應(yīng)pH減小
c．溫度越高，反應(yīng)速率越慢      d．加入鹽酸，F(xiàn)eO42-的濃度減小
④FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖3所示．下列說法正確的是
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)逐漸變大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O
⑤高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑．
已知：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2，K2FeO4在處理水的過程中所起的作用是殺菌消毒、吸附懸浮物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
A．已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．已知中和熱為△H=-57.4 kJ•mol-1，則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱
D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+（2×283.0）kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（　�。�
①天然氣　②煤�、蹥淠堋、苁汀、萏柲堋、奚镔|(zhì)能�、唢L(fēng)能．
A．僅①③⑤⑥B．僅③⑤⑥⑦C．僅⑤⑥⑦D．僅③④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．CO是生產(chǎn)羰基化學(xué)品的基本原料，對于以水煤氣為原料提取CO的工藝，如果氫氣
未能充分利用，則提高了CO生產(chǎn)成本，所以在煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值問題．反應(yīng)CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.949a
（1）上述反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（2）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g）?2CO（g）   K
C（s）+H2O （g）?H2（g）+CO（g）       K1
CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g）     K2
則K、K1、K2、之間的關(guān)系是K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（3）800℃時，在2L的恒容密閉容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持溫度不變進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g），4min時反應(yīng)達(dá)到平衡，測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%．
①0～4min內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率為0.15mol•L-1•min-1，800℃時a=1．
②800℃時四個不同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得各物質(zhì)的濃度（mol•L-1）如表，其中達(dá)到平衡狀態(tài)的是D（填字母）．
ABCD
c（CO2）310.81
c（H2）210.81
c（CO）1230.5
c（H2O）2232

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，下列溶液中酸性最強(qiáng)的是（　�。�
A．PH=4B．C（H+）=1×10-3 mol•L-1
C．C（OH-）=1×10-12D．C（H+）/C（OH-）=1012

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