3．常溫下，下列溶液中酸性最強(qiáng)的是（　　）
A．PH=4B．C（H+）=1×10-3 mol•L-1
C．C（OH-）=1×10-12D．C（H+）/C（OH-）=1012

分析 pH=-lg（c（H+）），c（H+）越大，pH越小，則酸性越強(qiáng)，以此解答該題．

解答 解：A．PH=-lgc（H+），pH=4的溶液，該溶液中c（H+）=0.0001mol/L；
B．c（H+）=10-3mol/L的溶液；
C．c（OH-）=1×10-12，c（H+）=10-2mol/L的溶液；
D．c（H+）/c（OH-）=1012，c（H+）=10-1mol/L．
則酸性最強(qiáng)的為D．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查溶液的酸堿性強(qiáng)弱的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計(jì)算能力，掌握溶液氫離子濃度越大，溶液的酸性越強(qiáng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為O2的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在某溫度時(shí)，測得純水中的c（H+）=2.0×10-7mol•L-1，則c（OH-）為（　�。�
A．2.0×10-7mol•L-1B．0.1×10-7mol•L-1C．5.0×10-6mol•L-1D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知：
①X元素原子價(jià)電子排布式為ns2np2，且原子半徑是同族元素中最小的．
②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負(fù)性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有1個(gè)未成對電子．
③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見表（kJ/mol）：
I1I2I3I4…
496456269129540…
請回答：
（1）Z2Y2的電子式為，含有的化學(xué)鍵類型離子鍵和共價(jià)鍵，Z2Y2為離子晶體．
（2）X、Y、Z三種元素所形成的常見化合物的名稱為碳酸鈉；XY2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，分子立體構(gòu)型為直線形．
（3）X、Y、Z、W四種元素所形成的單質(zhì)中，熔點(diǎn)最高、硬度最大的是金剛石（填名稱）；晶體ZW的熔點(diǎn)比晶體XW4明顯高的原因是NaCl為離子晶體，CCl4為分子晶體，離子晶體熔點(diǎn)比分子晶體高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．將11.7g NaCl固體溶于水配成1L 溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組微粒，在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Ca2+、Cl-、CO32-、K+B．Cu2+、Cl-、SO42-、OH-
C．K+、Cl-、NO3-、H+D．H +、Cl-、CO32-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列生活中的化學(xué)小實(shí)驗(yàn)不合理的是（　　）
A．用84消毒液除去地磚上的有色物質(zhì)
B．用米湯檢驗(yàn)加碘鹽中的碘酸鉀（KIO3）
C．用純堿（Na2CO3）溶液洗滌沾有油污的器具
D．利用燃燒的方法鑒別蠶絲和棉花

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．把足量放鋅放入盛有一定體積的稀硫酸的試管中，能使反應(yīng)速率降低且不影響氫氣產(chǎn)生量的因素是（　�。�
A．加入少量CuSO4溶液B．加入少量K2SO4溶液
C．加入少量的Na2CO3溶液D．將稀硫酸換為濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)
B．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)
C．甲烷在氧氣中的燃燒
D．白磷自燃

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