【題目】 KI可催化H2O2分解，機理為：①H2O2+I－→H2O+IO－；②H2O2+IO－→H2O+O2↑+I－。反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列判斷錯誤的是( )

A.KI改變了反應(yīng)的途徑B.KI不能改變總反應(yīng)的能量變化

C.H2O2+Iˉ→H2O+IOˉ是放熱反應(yīng)D.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量

【答案】C

【解析】

由圖可知，加入KI后，降低了活化能，KI不改變反應(yīng)物和生成物的能量；反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

A．由圖可知，加入KI后，降低了活化能，改變了反應(yīng)的途徑，故A正確；

B．KI不改變反應(yīng)物和生成物的能量，則KI不能改變總反應(yīng)的能量變化，故B正確；

C．由圖可知H2O+IOˉ總能量高于H2O2+Iˉ總能量，H2O2+Iˉ→H2O+IOˉ是吸熱反應(yīng)，故C錯誤；

D．由圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故D正確，

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按照下圖所示的操作步驟，完成氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)的實驗。

回答下列問題：

(1)反應(yīng)后混合溶液的溫度與反應(yīng)前鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度相比較其變化是___________________________________。

(2)你認為酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)____________________________________。

(3)寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下用aLpH=3的HX溶液與bLpH=11的氫氧鈉溶液相混合，下列敘述正確的（ ）

A.若兩者恰好中和，則一定是a=b

B.若混合液顯堿性，則一定是b≥a

C.若混合液顯中性，則一定是a≤b

D.若混合液顯酸性，則一定是a≥b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標況下將8.96 L氯化氫氣體溶于水形成100 mL溶液，然后與足量的鐵屑反應(yīng)。

（1）所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少________？

（2）參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是多少________？

（3）標況下生成氫氣的體積是多少________？

（4）將生成的氯化亞鐵配成400 mL溶液，此溶液中氯化亞鐵的物質(zhì)的量濃度是多少________？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：

(1)A的系統(tǒng)命名為____________，E中官能團的名稱為_____________。

(2)A→B的反應(yīng)類型為____________，從反應(yīng)所得液態(tài)有機混合物中提純B的常用方法為_____________。

(3)C→D的的化學方程式為_____________。

(4)C的同分異構(gòu)體W(不考慮手性異構(gòu))可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；且1 mol W最多與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有____________種，若W的核磁共振氫譜具有四組峰，則其結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

(5)參照上述合成路線，以為原料，采用如下方法制備醫(yī)藥中間體。

該路線中試劑條件1為____________，X的結(jié)構(gòu)簡式為____________；試劑與條件2為____________，Y的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用18.4 mol/L的濃H2SO4來配制500mL0.2 mol/L的稀H2SO4�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥托盤天平⑦藥匙。

請回答下列問題：

(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時不需要使用的有_____________(填代號)，還缺少的儀器是______________________。

(2)經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為___________，量取濃硫酸時應(yīng)選用___________(填序號)(選填①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格)的量筒。

(3)將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.2 mol/L。請你分析配制過程中可能引起濃度偏低的原因是___________(填字母)。

a.定容時俯視標線 b.燒杯和玻璃棒沒有洗滌

c.加蒸餾水不慎超過刻度線 d.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠

e.定容時仰視標線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種化合物（如圖）由 W、X、Y、Z 四種短周期元素組成，其中 W、Y、Z 分別位于三個不同周期，Y 核外最外層電子數(shù)是 W 核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y 三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是

A.原子半徑：W < X < Y < Z

B.X 與 Y、Y 與 Z 均可形成具有漂白性的化合物

C.簡單離子的氧化性： W X

D.W 與 X 的最高價氧化物的水化物可相互反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，已知有如下情況：

①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體。

②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色。

③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。

④兩分子X的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體。

⑤Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。

請完成下列問題：

（1）請寫出Z-的的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。

（2）請寫出Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_____________。

（3）請寫出Z單質(zhì)與NaOH反應(yīng)的化學方程式：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：

途徑I：C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH＝-a kJ·mol-1

途徑II：C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) ΔH＝+b kJ·mol-1

2C3H6(g)+ 9O2(g) == 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) ΔH＝-d kJ·mol-1（a、b、c、d均為正值）

請回答下列問題：

（1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量 ______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量。

（2）由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學反應(yīng)時。反應(yīng)物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件是______________。

（3）b 與a、c、d的數(shù)學關(guān)系式是______________。

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