Question

含F(xiàn)eS₂ 80％的硫鐵礦在高溫煅燒時(shí)有5％的硫受到損失，又測(cè)得SO₂氧化成SO₃的轉(zhuǎn)化率是80％，問(wèn)生產(chǎn)1 t 95％的硫酸需這樣的硫鐵礦多少噸。

Answer 1

解析：關(guān)鍵是找出關(guān)系式，建立“量”關(guān)系。由于S損失5％，F(xiàn)eS₂也必?fù)p失5％，由已知與未知可知應(yīng)列出FeS₂與H₂SO₄的關(guān)系。

    4FeS₂+11O₂====2Fe₂O₃+8SO₂

    2SO₂+O₂2SO₃；

    SO₃+H₂O====H₂SO₄

    設(shè)生產(chǎn)1 t 95％的硫酸需硫鐵礦的質(zhì)量為x。

            FeS₂        —        2H₂SO₄

            120                        196

    x×80％×95％×80％  1 t×95％

    120∶196=x×80％×95％×80％∶1 t×95％

    解得x=0.96 t

答案：生產(chǎn)1 t 95％的硫酸需這樣的硫鐵礦0.96 t。