用含F(xiàn)eS2 80％的硫鐵礦制1噸98％的硫酸，計(jì)算需這種硫鐵礦多少噸？

答案：
解析：

　　分析：

　　據(jù)工業(yè)制硫酸的原理可找到如下關(guān)系：FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4，所以利用FeS2與H2SO4之間的關(guān)系直接解題即可．設(shè)：需這種硫鐵礦x噸．據(jù)

　　FeS2～　　2H2SO4

　　120　　　　2×98

　　x×80％　　1×98％

　　解得：x＝0.75噸．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用黃鐵礦可以制硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸銨。今燃燒含F(xiàn)eS2 80％的黃鐵礦75 t，生產(chǎn)出79.2 t硫酸銨。若在制取硫酸銨時(shí)硫酸的利用率為90％，則用黃鐵礦制硫酸時(shí)的損失率是多少?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用黃鐵礦可以制取 H2SO4，再用 H2SO4可以制取化肥(NH4)2SO4。煅燒含 FeS2 80.2%的黃鐵礦 75.0 t，最終生產(chǎn)出 79.2 t(NH4)2SO4。已知 NH3的利用率為 92.6%，H2SO4的利用率為 89.8%，試求黃鐵礦制取 H2SO4時(shí)的損失率。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用黃鐵礦可以制取 H2SO4，再用 H2SO4 可以制取化肥(NH4)2SO4。煅燒含 FeS2 80.2% 的黃鐵礦 75.0 t，最終生產(chǎn)出 79.2 t(NH4)2SO4。已知 NH3 的利用率為 92.6%，H2SO4 的利用率為 89.8%，試求黃鐵礦制取 H2SO4 時(shí)的損失率。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年上海市浦東新區(qū)高考預(yù)測(cè)化學(xué)卷 題型：計(jì)算題

工業(yè)上用含80% FeS2的硫鐵礦制取硫代硫酸鈉，涉及到的化學(xué)反應(yīng)如下（雜質(zhì)不與O2、鹽酸反應(yīng)）：
4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2                ①
FeS2＋2HCl→ FeCl2＋H2S↑＋S↓                     ②
2H2S＋SO2→ 3S＋2H2O                                 ③
2NaOH＋SO2→Na2SO3＋H2O                       ④
Na2SO3＋SNa2S2O3                             ⑤
通過(guò)分析上述反應(yīng)，進(jìn)行計(jì)算：
（1）若在某密閉容器中加入150 g上述硫鐵礦，并通入10 mol含氧氣體積分?jǐn)?shù)為0.4的富氧空氣，按反應(yīng)①充分反應(yīng)后得到的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________（計(jì)算結(jié)果保留3位小數(shù)）。
（2）若以上各步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率均為100%，則150 g上述硫鐵礦理論上最多可制得Na2S2O3___ g。
（3）若NaOH溶液吸收SO2的吸收率為90%，其它反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率均為100%，則150 g上述硫鐵礦最多可制得Na2S2O3多少g（寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）？
（4）若反應(yīng)②、④的轉(zhuǎn)化率為90%，其它反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率均為100%，要制得Na2S2O3最多，則原料中FeS2在反應(yīng)①和②中的理論質(zhì)量配比為多少（寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留3位小數(shù)）?

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