Question

12．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，14g由N₂和CO組成的混合氣體中含有的電子總數(shù)為7 N_A
• B． 常溫下，1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H⁺數(shù)目為0.2 N_A
• C． 1 L 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-數(shù)目為0.1 N_A
• D． 一定條件下，6.4 g SO₂和足量的O₂充分反應(yīng)后，生成SO₃的分子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

分析 A．氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，且均含14個(gè)電子；
B．pH=1的硫酸溶液，氫離子濃度為0.1mol/L；
C．碳酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分發(fā)生水解；
D．二氧化硫與氧氣為可逆反應(yīng)．

解答 解：A．氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故14g混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，且兩者均含14個(gè)電子，故0.5mol混合物中含7NA個(gè)電子，故A正確；
B．pH=1的硫酸溶液，氫離子濃度為0.1mol/L，1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H⁺數(shù)目為0.1N_A，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分發(fā)生水解，所以1 L 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-數(shù)目小于0.1 N_A，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫與氧氣為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，一定條件下，6.4 g SO₂和足量的O₂充分反應(yīng)后，生成SO₃的分子數(shù)小于0.1N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，熟悉以物質(zhì)的量為核心的相關(guān)計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，注意可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底的特點(diǎn)，題目難度不大．