Question

3．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A． 兩份質(zhì)量均為27 g的 Al分別與足量NaOH溶液和足量的鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子均為3N_A
• B． 1mol氯氣與足量的鐵反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是3N_A
• C． 46 g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子總數(shù)為3 N_A
• D． 23 g Na 與足量 O₂反應，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去N_A個電子

Answer 1

分析 A．求出鋁的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應后鋁元素變?yōu)?3價來分析；
B．氯氣與鐵反應后變?yōu)?1價；
C．NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂；
D.23 g Na 物質(zhì)的量為$\frac{23g}{23g/mol}$=1mol，全部反應失電子1mol；

解答 解：A.27g鋁的物質(zhì)的量為1mol，而無論與鹽酸還是氫氧化鈉溶液反應后鋁元素均變?yōu)?3價，故1mol鋁均失去3mol電子，即3N_A個，故A正確；
B．氯氣與鐵反應后變?yōu)?1價，故1mol氯氣反應轉(zhuǎn)移2mol電子即2N_A個，故B錯誤；
C．NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，故46g混合物中含有的NO₂的物質(zhì)的量為1mol，故原子總數(shù)為3 N_A，故C正確；
D.23 g Na 物質(zhì)的量為$\frac{23g}{23g/mol}$=1mol，與足量 O₂反應，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，全部反應失電子1mol，即鈉失去N_A個電子，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是物質(zhì)的量和微粒數(shù)的計算、氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移數(shù)計算、物質(zhì)結(jié)構(gòu)特征等，掌握基礎是解題關(guān)鍵，題目難度中等．