6．mA+nB?pC+qD，該反應(yīng)在其它條件不變的情況下，以T1和T2表示不同溫度，縱坐標(biāo)表示體系中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，I表示T1時(shí)的平衡狀態(tài)，II表示T2時(shí)的平衡狀態(tài)，則下列敘述符合圖示的是（　�。�
A．T2＞T1B．T1＞T2
C．Ⅰ表示的平衡狀態(tài)中B的轉(zhuǎn)化率高D．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

分析 先拐先平溫度高T1＞T2，溫度越高B%越大說(shuō)明溫度越高平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合圖象和反應(yīng)特征，依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析判斷；

解答 解：A．先拐先平溫度高T1＞T2，故A錯(cuò)誤；
B．圖象分析可知，先拐先平溫度高T1＞T2，故B正確；
C．圖象則Ⅰ表示的平衡狀態(tài)中B質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，轉(zhuǎn)化率小，故C錯(cuò)誤；
D．先拐先平溫度高T1＞T2，溫度越高B%越大說(shuō)明溫度越高平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡圖象分析判斷，主要是影響化學(xué)平衡的因素分析，圖象變化中先拐先平溫度高是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．下列離子方程式正確的是（　　）
A．燒堿溶液與小蘇打溶液混合：OH-+HCO3-═H2O+CO32-
B．AlCl3溶液中滴入過(guò)量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．向1molBa（OH）2溶液中加入0.5mol的Al2（SO4）3溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
D．鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置圖及實(shí)驗(yàn)用品（部分儀器未畫(huà)出），能正確順利完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
A．
實(shí)驗(yàn)室制取乙烯		B．
石油分餾
C．
實(shí)驗(yàn)室制乙炔		D．
實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效、輕污染的車載電池，其工作原理如圖．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．電流由乙電極經(jīng)導(dǎo)線流向甲電極
C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH+6OH--6e-=CO2+5H2O
D．b口通入空氣，c口通入甲醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHCl氣體溶于水形成500mL的溶液，求：
（1）HCl的物質(zhì)的量是多少？
（2）溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）取出200mL溶液中所含Cl-的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是 （相對(duì)原子質(zhì)量 O-16）（　　）
A．A為電源的正極
B．溶液中H+從陽(yáng)極向陰極遷移
C．Ag-Pt電極的電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-═N2↑+6H2O
D．電解過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移2 mol電子，則左側(cè)電極就產(chǎn)生32gO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）工業(yè)合成氨時(shí)，合成塔中每產(chǎn)生1molNH3，放出46.1kJ的熱量．
某小組研究在500℃下該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化．他們分別在體積均為VL的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
    容器起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡的時(shí)間達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ  
N2H2NH3
a140t1 min放出熱量：36.88kJ
b280t2 min放出熱量：Q
①容器a中，0～t1時(shí)間的平均反應(yīng)速率為υ（H2）=$\frac{1.2}{{V{t_1}}}$mol•L-1•min-1．
②下列敘述正確的是AD（填字母序號(hào)）．
A．容器b中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q＞73.76kJ
B．平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等
C．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
D．平衡時(shí)，容器中N2的轉(zhuǎn)化率：a＜b
（2）以氨為原料，合成尿素的反應(yīng)原理為：
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H=a kJ•mol-1．
為研究平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比[$\frac{n（CO₂）}{n（NH₃）}$]及溫度的關(guān)系，研究小組在10 L恒容密閉容器中進(jìn)行模擬反應(yīng)．（如圖1，Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示在不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系）．

①a＜0 （填“＞”或“＜”）．
②若n（CO2）起始=10 mol，曲線Ⅱ的投料比為0.4，在100℃條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡至A點(diǎn)，則A點(diǎn)與起始?jí)簭?qiáng)比為5：7．
③A點(diǎn)平衡常數(shù)與B點(diǎn)平衡常數(shù)間的關(guān)系：KA= KB （填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）利用氨氣與空氣催化氧化法制取聯(lián)氨N2H4．如圖2是由“聯(lián)氨-空氣”形成的綠色燃料電池，以石墨為電極的電池工作原理示意圖，b電極為正極（填“正”或“負(fù)”），寫(xiě)出該電池工作時(shí)a電極的電極反應(yīng)式N2H4-4e-=N2+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用AG表示溶液的酸度，AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．298K時(shí)，c（OH-）在10.0mL 0.1mol•L-1氨水中滴入0.05mol•L-1硫酸溶液，溶液的酸度與所加硫酸溶液的體積關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1氨水的電離度約為1.0%
B．滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑
C．N點(diǎn)溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．滴定過(guò)程中從M點(diǎn)到N點(diǎn)溶液中水的電離程度先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列不屬于高分子化合物的是（　　）
A．纖維素B．聚氯乙烯C．淀粉D．油脂

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