已知反應(yīng)：①2Cl2+HgO═HgCl2+X，②X+H2O═2Y，其中X是一種黃綠色氣體．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、Y能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色
B、反應(yīng)①是置換反應(yīng)
C、用強(qiáng)光照射Y時(shí)，Y會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)
D、反應(yīng)②不是氧化還原反應(yīng)
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題,鹵族元素
分析：X是一種黃綠色氣體，由反應(yīng)①及原子守恒可知，X為Cl2O，由反應(yīng)①及原子守恒可知，Y為HClO，反應(yīng)①中Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，反應(yīng)②中滅蠅元素的化合價(jià)變化，以此來(lái)解答．
解答： 解：X是一種黃綠色氣體，由反應(yīng)①及原子守恒可知，X為Cl2O，由反應(yīng)①及原子守恒可知，Y為HClO，
A．Y為HClO，能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，故A正確；
B．X為化合物，生成物中沒(méi)有單質(zhì)，則不屬于置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．用強(qiáng)光照射Y時(shí)，發(fā)生2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑，故C正確；
D．反應(yīng)②中沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，則不是氧化還原反應(yīng)，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中原子守恒及元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念及物質(zhì)性質(zhì)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
①具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量和不同結(jié)構(gòu)的兩種有機(jī)物，必定互為同分異構(gòu)體
②互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似
③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物
④分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物．
A、①②③④B、只有③④
C、只有②③D、只有②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用如圖裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)（a、b、c、d均為鉑電極），供選擇的有4組電解液，要滿足下列要求：
組 A槽 B槽
1 NaOH CuSO4
2 AgNO3 KCl
3 CuSO4 NaOH
4 Na2SO4 AgNO3
①工作一段時(shí)間后A槽pH值下降，B槽的pH上升．
②a、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量1：2．
（1）應(yīng)選擇的電解質(zhì)是上述四組中的第
 
組．
（2）該組電解過(guò)程中各電極上的電極反應(yīng)為a極
 
，b極
 
．
（3）當(dāng)b極上析出2.24L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）電解產(chǎn)物時(shí)，c極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量為
 
g；若A槽電解質(zhì)溶液500mL，且忽略電解前后電解液的體積變化，則此時(shí)A槽中的氫離子的濃度比電解前增加了
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一．運(yùn)用鐵的有關(guān)知識(shí)，回答下列各題．
（1）據(jù)有關(guān)報(bào)道．目前已能冶煉出純度高達(dá)99.9999%的鐵，下列關(guān)于純鐵的敘述中，正確的是
 
（填字母）．
A．硬度比碳素鋼小，熔點(diǎn)比碳素鋼高     B．不能與鹽酸反應(yīng)
C．與不銹鋼成分相同          D．在冷的濃硫酸中鈍化
（2）向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色時(shí)停止加熱，所得分散系的分散質(zhì)大小范圍是
 
．
（3）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中常用鐵觸媒做催化劑，其主要成分是FeO、Fe2O3．已知某鐵觸媒中，鐵、氧離子的物質(zhì)的量之比為4：5，其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：
 
．用于檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否存在Fe3+的試劑是
 
．
（5）欲從（4）腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液．下列試劑中，需要用到的一組是
 
 （填字母）．
①蒸餾水 ②鐵粉 ③濃硝酸  ④濃鹽酸    ⑤濃氨水  ⑥氯水
A．①②④⑥B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、呈酸性的雨水就是酸雨
B、“雷雨肥莊稼”符合科學(xué)道理
C、霧和霧霾都屬于氣溶膠
D、白色物質(zhì)引起的污染叫白色污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Y元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是6；Y元素與M元素形成的化合物在水中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是（　�。�
A、KCl
B、NaF
C、Na2O
D、K2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式和評(píng)價(jià)，其中都合理的是（　　）
編號(hào)        化學(xué)反應(yīng) 離子方程式 評(píng)價(jià)
A 碳酸鈣與醋酸反應(yīng) CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+H2O+CO2↑ 錯(cuò)誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫(xiě)成離子形式
B 氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量CO2 OH-+CO2═HCO3- 錯(cuò)誤，通入過(guò)量CO2應(yīng)生
成CO32-
C 硫酸亞鐵溶液中加過(guò)氧化氫溶液 Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O 正確
D 過(guò)量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)： 2Ca2++4OH-+Mg2++2HCO3-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O 正確
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增順序排列的是（　�。�
A、F、Cl、Br、I
B、K、Mg、C、S
C、C、N、O、F
D、Li、Na、K、Rb

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，完成下列反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
①負(fù)極材料
 
；正極材料
 
；電解質(zhì)溶液
 
．
②寫(xiě)出電極反應(yīng)式：正極：
 
；負(fù)極：
 
．
（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．導(dǎo)線中通過(guò)
 
mol電子．

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