20．下列實(shí)驗(yàn)過程中沒有沉淀出現(xiàn)的是（　�。�
A．向常溫時(shí)的飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2氣體
B．向硅酸鈉溶液中通入氯化氫氣體
C．向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中通入SO2氣體
D．向硝酸銀溶液中通入氯氣

分析 A．碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小；
B．硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀；
C．強(qiáng)酸性條件下，二氧化硫與氯化鈣不反應(yīng)；
D．氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸．

解答 解：A．向常溫時(shí)的飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2氣體，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，而且溶液中的水減少，所以會(huì)有碳酸氫鈉固體析出，即有沉淀出現(xiàn)，故A不選；
B．向硅酸鈉溶液中通入氯化氫氣體，硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，會(huì)有沉淀生成，故B不選；
C．向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中通入SO2氣體，強(qiáng)酸性條件下，二氧化硫與氯化鈣不反應(yīng)，所以沒有沉淀生成，故C選；
D．氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀，有沉淀生成，故D不選．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物的性質(zhì)，題目難度不大，注意把握物質(zhì)之間的反應(yīng)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．“綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的主導(dǎo)方面．“綠色化學(xué)”要求從根本上消除污染，包括“綠色生產(chǎn)”和“綠色銷毀”等內(nèi)容．以下做法屬于“綠色化學(xué)”的是（　　）
A．將垃圾廢物澆上汽油焚燒B．開發(fā)風(fēng)能、太陽能等新能源
C．讓工業(yè)廢水直接排入清江中D．杜絕污染源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．銨鹽不穩(wěn)定，受熱分解都產(chǎn)生氨氣
B．N2是空氣中的主要成分之一，雷雨時(shí)可直接轉(zhuǎn)化為NO2
C．由于濃硫酸有強(qiáng)氧化性，因此不能用鐵罐貯存濃硫酸
D．Cl2與石灰乳反應(yīng)可以制得含氯漂白劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．實(shí)驗(yàn)室的化學(xué)儀器由好幾種材質(zhì)做成，其中最常見的是（　�。�
A．玻璃B．木C．鐵D．塑料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將7.8gNa2O2加入足量的水中，反應(yīng)放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（　�。�
A．0.56LB．1.12LC．2.24LD．3.36L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）．
已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)①、②都是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見的氮肥；化合物G為四原子10電子分子，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有4個(gè)原子58個(gè)電子．
（1）寫出M的化學(xué)式NCl3、P的電子式；
（2）G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl．
（3）如何檢驗(yàn)化合物K中的金屬陽離子取少量樣品于試管中，加水溶解，滴加高錳酸鉀溶液，溶液顏色退去，則說明有Fe2+；或取少量樣品于試管中，加水溶解，加入硫氰化鉀溶液無現(xiàn)象，滴加氯水溶液變成血紅色；或取少量樣品于試管中，加水溶解，加入K3Fe（CN）6如果出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則證明原溶液中有Fe2+．
（4）已知C（g）與D（g）反應(yīng)生成3.4g G（g） 時(shí)放出9.24kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
（5）在實(shí)驗(yàn)室中，向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反應(yīng)后過濾，可制得濃度較大的P的
水溶液．用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理加以解釋飽和氯水溶液中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，HClO濃度增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．過量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2
C．醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉：H++OH-═H2O
D．NaHCO3溶液與過量Ba（OH）2溶液混合：2HCO3-+2OH-+Ba2+═BaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在密閉容器中，可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）=cC（g）達(dá)平衡后測得此時(shí)C的濃度為0.6mol/L．若保持溫度不變，將容器的容積壓縮為原來的一半，當(dāng)重新達(dá)到平衡后，C的濃度為1mol/L，下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增大了D．a+b＜c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖兩個(gè)裝置中，液體體積均為200ml，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測得導(dǎo)線上都通過了0.02mole-，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述正確的是（　�。�
A．產(chǎn)生氣體體積①=②
B．溶液的pH變化：①減�、谠龃�
C．電極上析出固體質(zhì)量①＜②
D．電極反應(yīng)式：①中陽極：Cu2++2e-═Cu②中負(fù)極Zn-2e-═Zn2+

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