Question

實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g．cm^-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸，配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol．L^-1的硫酸．
（1）計(jì)算需要濃硫酸的體積

6.3mL

（2）現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的儀器，應(yīng)選用

①、⑤

①10mL量筒   ②50mL量筒   ③100mL量筒
④100mL容量瓶   ⑤250mL容量瓶
（3）完成該實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

（4）容量瓶上標(biāo)有

刻度線

、

溫度

、

容量

（5）下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是

C

A．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出．
B．未洗滌稀釋濃H₂SO₄的小燒杯．
C．定容時(shí)俯視刻度線．
D．洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)c=

1000ρω

M

計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算需要濃硫酸的體積；
（2）根據(jù)濃硫酸的體積選擇量筒的規(guī)格，一定容量的容量瓶只能配制相應(yīng)體積的溶液，根據(jù)溶液的體積選擇容量瓶規(guī)格；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟確定所用儀器；
（4）容量瓶上除有刻度線、溫度、容量；
（5）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量、對(duì)溶液的體積的影響，根據(jù)c=

n

V

判斷對(duì)所配溶液濃度影響．

解答：解：（1）濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=250mL×0.46mol/L，解得：x≈6.3，
故答案為：6.3mL；
（2）需要濃硫酸的體積為6.3mL，故選擇10mL量筒，配制稀硫酸溶液體積為250mL，故選擇250mL容量瓶，
故答案為：①、⑤；
（3）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、250ml的容量瓶、膠頭滴管，故還需要儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，
故答案為：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；
（4）容量瓶上標(biāo)有刻度線、溫度、容量，
故答案為：刻度線、溫度、容量；
（5）A．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出，移入容量瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低，故A不符合；
B．未洗滌稀釋濃H₂SO₄的小燒杯，燒杯壁沾有少量硫酸，移入容量瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低，故B不符合；
C．定容時(shí)俯視刻度線，溶液的液面在刻度線以下，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故C符合；
D．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)溶液濃度無影響，故D不符合；
E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，再加水至刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液濃度判斷，故E不符合；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度中等，根據(jù)c=

n

V

理解溶液配制原理與誤差分析，注意濃硫酸的稀釋．