Question

16．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.4g CO₂中含有的原子數(shù)為0.3N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷中含有的C-H鍵數(shù)為4N_A
• C． 5.6g　鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)可能為0.25N_A
• D． 含N_A個(gè)Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出二氧化碳的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有的原子數(shù)；
B．甲烷分子中含有4個(gè)碳?xì)滏I，標(biāo)況下22.4L甲烷的物質(zhì)的量為1mol，含有4mol碳?xì)滏I；
C．鐵為變價(jià)金屬，產(chǎn)物化合價(jià)可能為+2或+3價(jià)，5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，失去的電子介于0.2～0.3mol之間；
D．氧化鈉溶于1L水中，所得溶液體積不是1L．

解答 解：A．4.4g CO₂的物質(zhì)的量為：$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，含有的原子數(shù)為0.3N_A，故A正確；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷的物質(zhì)的量為1mol，含有4mol碳?xì)滏I，含有的C-H鍵數(shù)為4N_A，故B正確；
C.5.6g鐵的物質(zhì)的量為：$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，0.1mol鐵與足量稀硝酸反應(yīng)中，最多失去0.3mol電子，最少失去0.2mol電子，所以失去的電子數(shù)可能為0.25N_A，故C正確；
D．含N_A個(gè)Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，鈉離子的物質(zhì)的量為1mol，但是溶液的體積不是1L，溶液的物質(zhì)的量濃度不是1 mol•L^-1，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題知識點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意所得溶液體積不是1L．