7．已知兩個反應(yīng)式：
CH≡CH（g）+H2（g）→CH2=CH2（g）；△H=-174kJ•mol-1
CH≡CH（g）+2H2 （g）→C2H6（g）；△H=-311kJ•mol-1
則CH2=CH2（g）+H2（g）→C2H6（g） 的反應(yīng)熱為-137kJ/mol．

分析 已知：①CH≡CH（g）+H2（g）→CH2=CH2（g）△H=-174kJ•mol-1
②CH≡CH（g）+2H2 （g）→C2H6（g）△H=-311kJ•mol-1，
根據(jù)蓋斯定律：②-①得到CH2=CH2（g）+H2（g）→C2H6（g），據(jù)此計算．

解答 解：已知：①CH≡CH（g）+H2（g）→CH2=CH2（g）△H=-174kJ•mol-1
②CH≡CH（g）+2H2 （g）→C2H6（g）△H=-311kJ•mol-1，
由蓋斯定律：②-①得到CH2=CH2（g）+H2（g）→C2H6（g），△H=（-311kJ•mol-1）-（-174kJ•mol-1）=-137kJ/mol；
故答案為：-137kJ/mol．

點評 本題考查了反應(yīng)熱的計算，題目難度不大，側(cè)重于考查蓋斯定律的應(yīng)用和計算，題目有利于培養(yǎng)學生的分析能力和計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．幾種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍，Y的氧化物具有兩性．下列說法不正確的是（　�。�
   M N
 X Y  
A．元素的第一電離能X＜Y
B．X位于第三周期 IIA，其單質(zhì)可采用電解熔融其氯代物制備
C．元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HNO3
D．氣體分子（MN）2的電子式為

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氰化鈉（NaCN）是一種重要化工原料，常用于化學合成、電鍍、冶金等方面．氰化鈉也是一種無機毒害品，本身不易燃，但遇潮濕空氣或與酸類接觸會產(chǎn)生劇毒、易燃的氰化氫氣體，與氯酸鹽、硝酸鹽等接觸會劇烈反應(yīng)，引起燃燒爆炸．近幾年，我國屢屢出現(xiàn)因氰化鈉的生產(chǎn)和儲存不當，造成火災(zāi)、爆炸等事故．請結(jié)合所學知識，回答下列問題：
（1）氰化鈉中N的化合價為+2，CN-中兩原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出CN-的電子式．
（2）工業(yè)上可用純堿、焦炭、氨氣在高溫下反應(yīng)制取NaCN，請寫出該反應(yīng)的化學方程式：Na2CO3+C+2NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaCN+3H2O．
（3）常見的處理氰化鈉的方法有：
①將其與雙氧水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種溶于水都成堿性的物質(zhì)；
②將其用ClO2處理，得到無毒的NaC1、N2和CO2．
方法①的離子方程式為CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．用方法②處理含NaCN 4×10-5mol•L-1的廢水1000L，至少需要ClO2的質(zhì)量為2.7g．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某化學實驗小組欲用下列裝置制備純凈的氯氣及含氯化物，并探究其性質(zhì)．

（1）欲制備并收集一瓶純凈的氯氣，選擇圖1中合適的裝置，其連接順序為：a（或b）、g、h、e、f、i、j、d（或m）（按氣流方向，用小寫字母表示）．根據(jù)選擇的裝置，寫出制備氯氣的化學方程式a對應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O（b對應(yīng)）2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O．
（2）取100mL氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成的“84”消毒液，持續(xù)通入過量的SO2，溶液中開始出現(xiàn)黃綠色，后黃綠色逐漸褪去．溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是：
①溶液中Cl-與ClO-反應(yīng)所致，設(shè)計實驗方案確認這種可能性：取少量“84”消毒液于試管中，滴加硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色．
②ClO-與SO2反應(yīng)所致，離子方程式為2ClO-+SO2=Cl2+SO42-；向反應(yīng)后的溶液中先加入足量稀鹽酸，再加入足量氯化鋇溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，所得沉淀的質(zhì)量為w g，則溶液中NaC1O的物質(zhì)的量濃度為$\frac{20w}{233}$mol•L-1．
（3）在加熱條件下，氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaC1O3和NaC1等，寫出反應(yīng)的離子方程式3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O．實驗小組設(shè)計圖2裝置（加熱裝置略去）驗證NaClO3的性質(zhì)．
已知：2NaClO3+Na2C2O4+2H2SO4（�。┄T2C1O2↑+2CO2↑+2Na2SO4+2H2O；C1O2與氯氣的化學性質(zhì)相似．
控制裝置A中分液漏斗活塞，緩慢滴加稀硫酸，觀察到B裝置中的現(xiàn)象是溶液變藍；裝置C吸收的物質(zhì)是C1O2和CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示可逆反應(yīng)的進行程度越大，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值可能增大也可能減�。ㄌ钜欢ㄔ龃�、一定減小、或可能增大也可能減�。�
（2）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g） （△H＜0）
①寫出該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式 K=$\frac{[S{O}_{3}]^{2}}{[S{O}_{2}]^{2}•[{O}_{2}]}$
②降低溫度，該反應(yīng)K值增大，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，化學反應(yīng)速度減�。ㄒ陨暇钤龃蟆p小或不變）
③600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是15-20min；25-30min．
④據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是增加了O2的濃度（用文字表達）
⑤10min到15min的曲線變化的原因可能是ab（填寫編號）．
a．加了催化劑     b．縮小容器體積   c．降低溫度  d．增加SO3的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列應(yīng)用涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．人工固氮B．粗鹽提純C．工業(yè)制氧D．玻璃刻字

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物品所使用的主要材料，不屬于有機合成材料的是（　　）
A．
塑料直尺		B．
尼龍?zhí)岚?/td>		C．
純羊毛手套		D．
塑膠地墊

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將2molSO2和1molO2分別置于相同體積的甲乙兩密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），并達到平衡．在這過程中，甲容器保持恒溫恒容，乙容器保持恒溫恒壓，達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A．達到平衡所需的時間為：甲＞乙B．甲的轉(zhuǎn)化率＞乙的轉(zhuǎn)化率
C．混合氣體中SO3的含量為：甲＞乙D．氣體的總物質(zhì)的量：甲＜乙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某  KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol•L-1，c（ Mg2+）=0.25mol•L-1，c（Cl-）=0.2mol•L-1，則c（NO3-）為（　　）
A．0.15 mol•L-1B．0.10 mol•L-1C．0.25 mol•L-1D．0.40 mol•L-1

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