【題目】有機物與我們的生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)中主要成分不是有機物的是（ ）
A.淀粉
B.食醋
C.冰糖
D.食鹽

【答案】D
【解析】解：A、淀粉的化學(xué)式為：（C6H10O5）n ， 屬于有機物，故A不選；
B、食醋的主要成分為乙酸，化學(xué)式為：C2H4O2 ， 屬于有機物，故B不選；
C、冰糖的主要成分蔗糖，化學(xué)式為：C12H22O11 ， 屬于有機物，故C不選；
D、食鹽的主要成分氯化鈉，化學(xué)式為：NaCl，不屬于有機物，故D選；
故選：D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述錯誤的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4

B. 如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si

C. 若X-和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>Y

D. 在周期表中金屬與非金屬分界處的鍺是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能大量共存的離子組是（ ）

A.Na+、Ag+、NO3-、Cl-B.Cu2+、Na+、H+、OH-

C.K+、Ba2+、CO32-、Cl-D.K+、Na+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2

B. 相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

C. 1 mol CuSO4在1100 ℃所得混合氣體X中O2為0.75 mol

D. Y可以是葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝。

（1）新的研究表明，可以將CO2轉(zhuǎn)化為炭黑進(jìn)行回收利用，反應(yīng)原理如圖所示。

整個過程中Fe3O4的作用是________________________________。

（2）已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0。按n(N2)∶n(H2) = 1∶3向反應(yīng)容器中投料，在不同溫度下分別達(dá)平衡時，混合氣中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強變化的曲線如圖所示：

①下列說法正確的是__________。（填字母）

a．曲線a、b、c對應(yīng)的溫度是由低到高

b．加入催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率和提高H2的轉(zhuǎn)化率

c．圖中Q、M、N點的平衡常數(shù)：K(N)＞K(Q)=K(M)

②M點對應(yīng)H2的轉(zhuǎn)化率是__________。

③2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如下：

、和分別表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3離開催化劑表面，b和c的含義分別是____________和______________。

（3）有機反應(yīng)中也常用到催化劑。某反應(yīng)原理可以用下圖表示，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

Ⅱ．過二硫酸鉀(K2S2O8)在科研與工業(yè)上有重要用途。

(4)某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理燃煤鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。一定條件下，NO去除率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。80℃時，若NO初始濃度為450 mg·m-3，t min達(dá)到最大去除率，NO去除的平均反應(yīng)速率：v(NO)=__________mol·L-1·Min-1（列代數(shù)式，不必計算結(jié)果）

(5)過二硫酸鉀可通過“電解→轉(zhuǎn)化→提純”方法制得，電解裝置示意圖如圖所示。

常溫下，電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。

在陽極放電的離子主要是HSO4，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為___________，陽極的電極反應(yīng)式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量氫氧化鈉溶液，氣體體積減小了21.28 L；再將剩余氣體通過一種堿性溶液吸收氧氣，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))請回答下列問題：

(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母)__________________。

a．二氧化硫和三氧化硫濃度相等

b．三氧化硫百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變

d．三氧化硫的生成速率與二氧化硫的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

(2)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時，消耗二氧化硫的物質(zhì)的量占原二氧化硫的物質(zhì)的量的百分比____。

(3)若將平衡混合氣體的5%通入過量的氯化鋇溶液中，生成沉淀的質(zhì)量是多少？______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 (　　)

A. 原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表第ⅡA族

B. 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5

C. 氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高

D. 同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的密閉容器中，能判斷反應(yīng)X(s)+2Y(g) M(g)+N(g)達(dá)到最大限度的是（ ）

A. 壓強不變

B. 生成M與N的物質(zhì)的量之比為1：1

C. 生成1molM同時消耗2molY

D. 生成M的速率和消耗N的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用I2O5可消除CO污染或定量測定CO，反應(yīng)為：
5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）；△H 1
（1）已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）；△H 2
2I2（s）+5O2（g）2I2O5（s）；△H 3
則△H 1=（用含△H 2和△H 3的代數(shù)式表示）．
（2）不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）隨時間t變化曲線如圖．

請回答：
①c點正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率（填“大于”、“等于”或“小于”），a點逆反應(yīng)速率d點逆反應(yīng)速率（填“大于”、“等于”或“小于”）
②下列說法正確的是 ． （填字母序號）（雙選）
A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相等
C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率
D．b點和d點的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＜Kd ．

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