Question

9．下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 用電子式表示HCl的形成過(guò)程：
• B． ${\;}_{87}^{166}$Ho中的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是99
• C． 在空氣中加熱金屬鋰：4Li+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li₂O
• D． Na₂O₂與H₂O₂中所含的化學(xué)鍵類型不完全相同

Answer 1

分析 A．HCl是共價(jià)化合物；
B．質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=87，質(zhì)量數(shù)為166，則中子數(shù)為166-87=79；
C．Li的金屬性較弱，與氧氣反應(yīng)生成氧化鋰；
D．Na₂O₂含離子鍵、O-O非極性鍵，H₂O₂含O-H極性鍵、O-O非極性鍵．

解答 解：A．HCl是共價(jià)化合物，H原子和Cl原子通過(guò)電子對(duì)的共用形成共價(jià)鍵，故用電子式表示形成過(guò)程為，故A正確；
B．質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=87，質(zhì)量數(shù)為166，則中子數(shù)為166-87=79，則核外電子數(shù)與中子數(shù)的差是87-79=8，故B錯(cuò)誤；
C．Li的金屬性較弱，與氧氣反應(yīng)生成氧化鋰，反應(yīng)為4Li+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li₂O，故C正確；
D．Na₂O₂含離子鍵、O-O非極性鍵，H₂O₂含O-H極性鍵、O-O非極性鍵，則化學(xué)鍵不完全相同，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及化合物的形成、原子構(gòu)成、物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握原子中數(shù)量關(guān)系、化合物與化學(xué)鍵為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．