【題目】下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是 ( )

①HCl ②H2O ③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2

A. ①②③ B. ③④⑤⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥

【答案】A

【解析】試題分析：①HCl中只有1個δ鍵，故不選；②H2O中只有2個δ鍵，故不選；③N2中含N≡N，含1個δ鍵、2個π鍵，故選；④H2O2中，只有單鍵，則只有δ鍵，故不選；⑤C2H4中，含單鍵和雙鍵，則既有δ鍵，又有π鍵，故選；⑥C2H2中，含單鍵和三鍵，則既有δ鍵，又有π鍵，故選；故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問題：

（1）NaClO2中Cl的化合價為_______。

（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學方程式___________________。

（3）“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是____________。

（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。

（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為________________。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過濾后的食鹽水中仍然含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾正確的操作順序為

A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學選修5—有機化學基礎(chǔ)】塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農(nóng)藥載體、驅(qū)蟲劑和化妝品等的原料。添加塑化劑(DBP)可改善白酒等飲料的口感，但超過規(guī)定的限量會對人體產(chǎn)生傷害。其合成線路圖如圖I所示： 已知以下信息：

①

②

③C為含兩個碳原子的烴的含氧衍生物，其核磁共振氫譜圖如圖II所示

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為 ， E中所含官能團的名稱是 ；

(2)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：

①E和H2以物質(zhì)的量比1︰1反應(yīng)生成F： ；

②B和F以物質(zhì)的量比1︰2合成DBP： ，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為 。

(3)同時符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有 種，寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

①不能和NaHCO3溶液反應(yīng) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③遇FeCl3溶液顯紫色 ④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．物質(zhì)的量是一個新的物理量，它表示的是物質(zhì)的質(zhì)量

B．周一上午升旗儀式時,學生和老師的物質(zhì)的量共有2mol

C．物質(zhì)的量的單位是摩爾，簡稱摩，用mol表示

D．水的摩爾質(zhì)量是18g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某鐵礦石（若只含鐵的氧化物和SiO2）取36g溶于過量的稀鹽酸中，過濾、洗滌、干燥后得5.6g不溶物，向得到的濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾、洗滌后將沉淀灼燒，得32g紅棕色固體．根據(jù)題意下列結(jié)論不正確的是（　�。�

A. 由鐵礦石轉(zhuǎn)化為紅棕色固體的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B. 溶于鹽酸后得到的濾液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1

C. 鐵礦石中的鐵的氧化物的化學式一定是Fe3O4

D. 若稀鹽酸為3.0molL﹣1 400mL，反應(yīng)前后體積變化忽略不計，則濾液中剩余H+的物質(zhì)的量濃度是0.5molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲除去鐵粉中混有的少量鋁粉，應(yīng)選用的試劑是（　�。�
A.稀鹽酸
B.稀硝酸
C.硫酸銅溶液
D.氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A. 汽油 B. 液氯 C. 鋁熱劑 D. 氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡的是

A．2v（NH3）＝v（CO2）

B．密閉容器中c（NH3）∶c（CO2）＝2∶1

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

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