【題目】將下列物質(zhì)的水溶液蒸干并灼燒，不能得到該物質(zhì)的是（ ）

A.BaCl2B.NaHCO3C.Al(NO3)3D.Na2SO4

【答案】BC

【解析】

A．BaCl2 是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，蒸干并灼燒生成BaCl2 ，故A錯(cuò)誤；

B．NaHCO3 溶液蒸干并灼燒生成碳酸鈉，故B正確；

C．Al(NO3)3 溶液蒸干并灼燒后生成氧化鋁，故C正確；

D．Na2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，蒸干并灼燒生成硫酸鈉，故D錯(cuò)誤；

選BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1

CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　 ΔH2

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3

4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　 ΔH4

3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是

A. ΔH1＞0，ΔH3＜0B. ΔH2＞0，ΔH4＞0C. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D. ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）

A.Ba(OH)2B.CuC.Cl2D.酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為2L的密閉容器中，某可逆反應(yīng)在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。

（1）則該反應(yīng)的的反應(yīng)物是______，生成物是_____；

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；

（3）從反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，用C表示其反應(yīng)速率為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)都具有漂白性，漂白原理與其它幾種不同的是（ ）

A.氯水B.SO2C.H2O2D.HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）D在周期表中的位置_____，E的簡(jiǎn)單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖______。

（2）C、D、E三種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是_____。

（3）用電子式來(lái)表示BA3的形成過(guò)程：__________ 。

（4）用含A元素最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物與熾熱的氧化銅反應(yīng)生成一種單質(zhì)、液態(tài)氧化物和一種可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，其化學(xué)方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示．下列關(guān)于乙醇在不同的反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，鍵①斷裂

B. 在加熱和Cu催化下與O2反應(yīng)時(shí)，鍵①、③斷裂

C. 與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，鍵②③斷裂

D. 與乙酸、濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，鍵①斷裂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1mol酯R完全水解可得到l molC5H8O4和2mol甲醇，下列有關(guān)酯R的分子式和分子結(jié)構(gòu)數(shù)目正確的是

A. C7H12O4，4種 B. C7H12O4，6種

C. C7H14O2，8 種 D. C7H14O2，10種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）甲醇是一種可再生能源，用途廣泛，一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿溶液制成的新型手機(jī)電池，容量達(dá)氫鎳電池或鋰電池的10倍。回答下列有關(guān)問(wèn)題：

如圖所示：

①甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為__________；乙池石墨一極的電極反應(yīng)式為______；

②反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量________能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度；

③甲池中消耗280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生__________g沉淀。

（2）工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H＝-49.0kJ·mol-1。在某溫度下，容積均為2L的A、B兩個(gè)容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器

A

B

反應(yīng)物投入量

1mol CO2（g）和3mol H2（g）

1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）

CH3OH（g）濃度（molL-1）

c1

c2

反應(yīng)能量變化

放出29.4kJ

吸收akJ

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，A中用CO2來(lái)表示的平均反應(yīng)速率為______________；

②該溫度下，反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為_____________；

③a=______________。

④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是____________。

A．升高溫度 B．充入氫氣

C．將水蒸氣從體系中分離 D．用更有效的催化劑

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