8．粗鹽中除含有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)．
將粗鹽溶解、過濾除去不溶性雜質(zhì)后，在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀．
（1）這些操作的目的是加NaOH是為了除去Mg2+、加BaCl2是除去SO42-，加Na2CO3是除去Ca2+和過量的Ba2+；
（2）滴加Na2CO3溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．

分析 海洋資源中的海水曬鹽得到粗鹽，除雜得到精鹽，母液中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到沉淀中加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，海帶灼燒浸泡，（1）在粗鹽提純的過程中需要滴加量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液除去鎂離子、硫酸根和鈣離子以及過量的鋇離子；
（2）添加Na2CO3主要是為了除去Ca2+、和過量的Ba2+．

解答 解：（1）在粗鹽提純的過程中需要滴加量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液目的是分別除去Mg2+、SO42-和Ca2+以及的Ba2+，由于加入Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和過量的Ba2+，反應(yīng)離子方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故答案為：加NaOH是為了除去Mg2+、加BaCl2是除去SO42-，加Na2CO3是除去Ca2+和過量的Ba2+；
（2）根據(jù)（1）中的分析可知，滴加Na2CO3溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，
答案為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．

點評 本題考查了海水資源的利用，物質(zhì)制備方法除雜步驟和試劑的選擇，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）指出圖裝置中A、B的名稱
A蒸餾燒瓶 B冷凝管
（2）分液操作中用到的主要儀器是分液漏斗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．利用甲烷燃料電池電解飽和食鹽水制備漂白液，下列說法中不正確的是（　　）
A．燃料電池的A極連接電解池的C極
B．A電極的電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
C．燃料電池工作時H+移向左邊
D．電解池總反應(yīng)式為NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．鍺類似于鋁，能溶于氫氧化鈉溶液，其主要原因是②（填序號）．
①鍺與硅位于同一主族 ②它與鋁位于對角線位置，且性質(zhì)相似 ③它位于元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近 ④它位于元素周期表的邊界線附近 ③它是兩性物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl（SO4）2•12H2O]．從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如圖所示：

焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl（SO4）2•12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是S（硫）．
（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
（3）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O═NaAlO2+3Ni（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．一定條件下，向兩個容積相同的密閉容器中分別充入一定量的NO2（g）和NH3（g），分別達到平衡2NO2?N2O4，2NH3?N2+3H2，均為氣態(tài)后，NO2和NH3的轉(zhuǎn)化率均為a%，保持溫度、容積不變，向兩個容器中分別再充入1molN2O4和1molNH3，再次達到平衡時NO2和NH3的轉(zhuǎn)化率分別為b%和c%．則下列關(guān)系中正確的是（　　）
A．b＞a＞cB．c＞a＞bC．a＞b＞cD．a=b=c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．己知25℃，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如表，電離平衡常數(shù)現(xiàn)有CH3COONa、NaClO、NaHCO3、Na2CO3、NaHSO3、Na2SO3六種鹽溶液．
 酸 電離平衡常數(shù)
 醋酸 Ka=1.75×10-5
 次氯酸 Ka1=2.98×10-8
 碳酸 Ka1=4.30×10-7     Ka2=5.61×10-11
 亞硫酸 Ka1=1.54×10-2    Ka2=1.02×10-7
（1）比較等濃度的六種鹽溶液中c（H+）的大小NaHSO3＞CH3COONa＞NaHCO3＞Na2SO3＞NaClO＞Na2CO3；
（2）往六種鹽溶液中分別通入少量SO2，請判斷是否能反應(yīng)，如果能，寫出相應(yīng)化學(xué)方程式SO2+H2O+2CH3COONa=2CH3COOH+Na2SO3、SO2+H2O+3NaClO=Na2SO3+2HClO+NaCl、SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2↑+H2O、SO2+H2O+Na2CO3=NaHCO3+NaHSO3、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．近年來“霧霾”污染日益嚴重，原因之一是機動車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體．為減少“霧霾”的發(fā)生，可采取以下措施：
（1）汽車尾氣中的NO和CO在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）△H1
已知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H2
CO的燃燒熱為△H3消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NO2（g）+4CO（g）═4CO2（g）+N2（g）△H=△H1-△H2+2△H3（用△H1、△H2、△H3表示）．
（2）工業(yè)上也可以利用I2O5消除CO的污染．
已知：5CO（g）+I2O5（s）?-5CO2（g）+I2（s），不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的4L恒容密閉容器中通入2mol CO，測得CO2的體積分數(shù)隨時間變化的曲線如圖．回答下列問題：
①下列說法正確的是C．
A．d點時，增大體系壓強，CO的轉(zhuǎn)化率變大
B．T2時，0～2.0min內(nèi)的反應(yīng)速率v（CO）=0.6mol•L-l•min-1
C．c點時體系中混合氣體的壓強在T2溫度下更大
D．b點時，向平衡體系中再加入I2O5（s），平衡向正反應(yīng)方向移動
②5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（S）△H=＜0（填“＞”、“=“、“＜“），判斷理由是由圖可知T2＞T1，溫度升高CO2體積分數(shù)減小，平衡逆向移動．
③計算b點時化學(xué)平衡常數(shù)K=1024．
（3）工業(yè)上可用純堿溶液吸收尾氣中的NO2氣體，若標準狀況下4.48L NO2和足量純堿溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0．l mol電子，并放出CO2氣體，則此反應(yīng)的離子方程式為2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2；若生成的CO2完全逸出，所得溶液中離子濃度從大到小的順序為c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物質(zhì)的量分數(shù)（分數(shù)系數(shù)）隨pH變化的關(guān)系如圖所示．下列表述不正確的是（　�。�
A．H2A?2H++A2- K=10-5.4
B．在0.1mo/LNaHA溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
C．已知25℃時HF的Ka=10-3.45，將少量H2A的溶液加入足量的NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H2A+F-═HF+HA-
D．將等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好為4.2

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