13．一定條件下，向兩個容積相同的密閉容器中分別充入一定量的NO2（g）和NH3（g），分別達(dá)到平衡2NO2?N2O4，2NH3?N2+3H2，均為氣態(tài)后，NO2和NH3的轉(zhuǎn)化率均為a%，保持溫度、容積不變，向兩個容器中分別再充入1molN2O4和1molNH3，再次達(dá)到平衡時NO2和NH3的轉(zhuǎn)化率分別為b%和c%．則下列關(guān)系中正確的是（　�。�
A．b＞a＞cB．c＞a＞bC．a＞b＞cD．a=b=c

分析 在兩個恒容容器中有平衡體系：①2NO2?N2O4，②2NH3?N2+3H2，向兩個容器中分別再充入1molN2O4和1molNH3，相當(dāng)于增大體系的壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，以此來解答．

解答 解：在兩個恒容容器中有平衡體系：①2NO2?N2O4，②2NH3?N2+3H2，平衡時NO2和NH3的轉(zhuǎn)化率均為a%，
若向容器中①再充入1molN2O4，①向正反應(yīng)方向移動，促進(jìn)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化，則再次達(dá)到平衡時NO2為b%＞a%；
②中再充入1molNH3，②向逆反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率減小，則再次達(dá)到平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為c%＜a%，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡移動，為高頻考點(diǎn)，把握恒容時物質(zhì)的量的增大相當(dāng)于壓強(qiáng)增大為解答的關(guān)鍵，注意壓強(qiáng)增大平衡向體積縮小的方向移動，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，往溶液中加入1mol/L鹽酸20mL，此時沉淀量達(dá)到最大值，則原合金中鈉的質(zhì)量為（　�。�
A．0.80gB．0.02gC．0.23gD．0.46g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鐵與人類密切相關(guān)，幾乎無處不在，地殼中大約5%是鐵，是含量僅次于鋁的金屬．它的單質(zhì)及化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題
（1）基態(tài)鐵原子的電子占據(jù)最高的能層的符號為N，與鐵同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鐵相同的元素有5種． 
（2）下列關(guān)于鐵的說法，正確的是AB（填選項(xiàng)字母） 
A．基態(tài)鐵原子的電子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定違反了泡利原理 
B．鐵屬于黑色金屬，在周期表中屬于d區(qū)元素 
C．鐵絲可用于焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時蘸取待測物，是由于鐵在光譜圖中無特征的譜線 
D．Fe能與CO形成配合物Fe（CO）5，1 mol Fe（CO）${\;}_{{5}_{\;}}$中含有的δ鍵數(shù)是5NA 
（3）某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示 
①組成上述化合物各元素原子電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C＞H＞Fe
②上述化合物中氮原子的雜化方式為sp2、sp3
③在上圖中用“→”標(biāo)出亞鐵離子的配位鍵．
（4）類鹵素離子SCN-可用于Fe3+的檢驗(yàn)，其對應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N ）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點(diǎn)較高的是異硫氰酸
（5）鐵單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖A、B所示，若鐵原子的半徑是rcm，則這兩種晶體密度之比是$\frac{3\sqrt{6}}{8}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．有人設(shè)計(jì)出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與FeSO4溶液反應(yīng)的方法以驗(yàn)證反應(yīng)實(shí)質(zhì)．實(shí)驗(yàn)時，往100mL大試管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過長頸漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至膠塞，并夾緊彈簧夾（如圖），仔細(xì)觀察，回答下列問題：
（1）如何從試劑瓶中取用金屬鈉？剩余的Na能否放回原試劑瓶？用鑷子從試劑瓶中取用金屬鈉，用不完的鈉放回原瓶；
（2）有關(guān)鈉反應(yīng)的現(xiàn)象是有氣泡生成，鈉熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面處上下跳動，最終完全溶解；
（3）大試管的溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象：下層溶液出現(xiàn)白色絮狀沉淀；
（4）裝置中液面的變化：大試管內(nèi)下降，長頸漏斗內(nèi)上升；
（5）寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+FeSO4+2H2O═Fe（OH）2↓+Na2SO4+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．粗鹽中除含有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)．
將粗鹽溶解、過濾除去不溶性雜質(zhì)后，在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀．
（1）這些操作的目的是加NaOH是為了除去Mg2+、加BaCl2是除去SO42-，加Na2CO3是除去Ca2+和過量的Ba2+；
（2）滴加Na2CO3溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃60080083010001200
K0.250.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量CO2，則平衡常數(shù)K將不變，CO2的轉(zhuǎn)化率減小．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc（多選扣分）．
a．容器中壓強(qiáng)不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）          d．c（CO2）=c（CO）
（4）若 600℃時，向容器中充入1mol CO、1mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率是$\frac{2}{3}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．CH3COOH是一種弱酸，而氯乙酸（CH2ClCOOH）的酸性強(qiáng)于CH3COOH，這是因?yàn)?Cl是一種強(qiáng)吸引電子基團(tuán)，能使-OH上的H 原子具有更大的活動性．有的基團(tuán)屬于斥電子基團(tuán)，能減弱-OH上H 原子的活動性，這種作用叫“誘導(dǎo)效應(yīng)”．
根據(jù)以上規(guī)律判斷：
（1）HCOOH顯酸性，而H2O呈中性，這是由于HCOOH分子中存在吸電子基團(tuán)，這種基團(tuán)是B
（A）吸，羥基　　       �。˙）吸，醛基
（C）斥，羧基　　       �。―）斥，羥基
（2）CH3COOH的酸性弱于HCOOH，這是由于CH3COOH 分子中存在（斥）電子基團(tuán)，這種基團(tuán)是（甲基）．
請判斷：對
（3）${C_6}H_5^-$（苯基）也屬于吸電子基團(tuán)，所以C6H5COOH（苯甲酸）酸性比乙酸的酸性1．
（填 1---“強(qiáng)”或 2---“弱”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．黃銅礦（CuFeS2）是制銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O（填元素符號）．
（2）上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案不合理的是b、c（填代號）．
a．高空排放                           b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na2SO3              d．用氨水吸收后，再經(jīng)氧化制備硫酸銨
（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2
通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)．試用離子方程式表示Fe3+對上述反應(yīng)的催化過程．2Fe3++2I-=2Fe2++I2；、S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+．
（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得．
據(jù)以上信息回答下列問題：
a．除去Al3+的離子方程式是Al3++4OH-=2H2O+AlO2-．
b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水所選試劑為稀硫酸、KMnO4溶液．證明爐渣中含有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．安徽省具有豐富的銅礦資源，請回答下列有關(guān)銅及其化合物的問題，
（1）請寫出基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式3d104s1．焰火中的綠色是銅的焰色，基態(tài)銅原子在灼燒時外圍電子發(fā)生了躍遷而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)．
（2）新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點(diǎn)，圖1是松脂酸銅的結(jié)構(gòu)簡式

請分析1個松脂酸銅中π鍵的個數(shù)6；加“*”碳原子的雜化方式為sp3．
（3）圖2是某銅礦的晶胞圖，請推算出此晶胞的化學(xué)式（以X表示某元素符號）Cu2X；與X等距離且最近的X原子個數(shù)為8
（4）黃銅礦在冶煉的時候會產(chǎn)生副產(chǎn)品SO2，SO2分子的幾何構(gòu)型V形，比較第一電離能：S＜O（填“＞”或“＜”）
（5）黃銅合金可以表示為Cu3Zn，為面心立方晶胞，晶體密度為8.5g/cm3，求晶胞的邊長（只寫計(jì)算式，不求結(jié)果）．$\root{3}{\frac{257}{8.5{N}_{A}}}$．

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