Question

16．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl₂兩種固體混合物．試回答下列問(wèn)題：

（1）B物質(zhì)的化學(xué)式為BaCl₂．
（2）該方案的明顯失誤是因某一步設(shè)計(jì)不當(dāng)而使分離產(chǎn)物不純，該步驟是⑥（填序號(hào)）
如何改進(jìn)應(yīng)先在⑥步操作前的濾液中加足量鹽酸后，蒸發(fā)結(jié)晶．
（3）寫(xiě)出K₂CO₃的電離方程式K₂CO₃═2K⁺+CO₃^2-．
（4）寫(xiě)出 ②④兩步中對(duì)應(yīng)的離子方程式：
②Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓
④BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 分離KCl和BaCl₂兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過(guò)量K₂CO₃使BaCl₂轉(zhuǎn)化為A碳酸鋇沉淀，過(guò)濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl₂溶液，經(jīng)⑤蒸發(fā)、結(jié)晶后可得B固體BaCl₂，操作②所得濾液為KCl和K₂CO₃的混合物，應(yīng)加入過(guò)量鹽酸可得KCl，固體C為KCl，以此解答該題．

解答 解：分離KCl和BaCl₂兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過(guò)量K₂CO₃使BaCl₂轉(zhuǎn)化為A碳酸鋇沉淀，過(guò)濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl₂溶液，經(jīng)⑤蒸發(fā)、結(jié)晶后可得B固體BaCl₂，操作②所得濾液為KCl和K₂CO₃的混合物，應(yīng)加入過(guò)量鹽酸可得KCl，固體C為KCl；
（1）氯化鉀和氯化鋇溶液中加入碳酸鉀溶液可以生成碳酸鋇沉淀，則沉淀A為BaCO₃；過(guò)濾后碳酸鋇沉淀中加入鹽酸可生成BaCl₂溶液，經(jīng)⑤蒸發(fā)、結(jié)晶后可得B固體BaCl₂，故答案為：BaCl₂；
（2）蒸發(fā)結(jié)晶前應(yīng)加入適量稀鹽酸，將過(guò)量的碳酸鉀轉(zhuǎn)化成氯化鉀，否則晶體不純，
故答案為：⑥；應(yīng)先在⑥步操作前的濾液中加足量鹽酸后，蒸發(fā)結(jié)晶；
（3）K₂CO₃為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為K₂CO₃═2K⁺+CO₃^2-，故答案為：K₂CO₃═2K⁺+CO₃^2-；
（4）②加入碳酸鉀生成碳酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓，④為碳酸鋇和鹽酸的反應(yīng)，離子方程式為BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓；BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握流程中的化學(xué)反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�題目難度不大．