Question

19．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素．A和C同主族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是Cl（填元素符號(hào)）；
（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH₃（用化學(xué)式表示）；
（3）D在周期表的位置為第三周期ⅤA族
（4）A和B形成的化合物與A和E形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH₄Cl，該化合物溶于水，顯酸性（填“酸”、“堿”、“中”）原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺（用離子方程式表示）；
（5）D和E可形成一種所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)的化合物，其化學(xué)式為PCl₃．

Answer 1

分析 五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物，A和B形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性，該化合物為NH₃，則A為H元素、B為N元素，B和D同族，可知D為P；A和C同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其中只有C為金屬元素，可知C為Na元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，則E為Cl元素，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識(shí)來解答．

解答 解：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物，A和B形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性，該化合物為NH₃，則A為H元素、B為N元素，B和D同族，可知D為P；A和C同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其中只有C為金屬元素，可知C為Na元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，則E為Cl元素，
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是Cl，故答案為：Na；Cl；
（2）非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH₃，故答案為：PH₃；
（3）D為P，在周期表的位置為第三周期ⅤA族，故答案為：第三周期ⅤA族；
（4）A和B形成的化合物與A和E形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH₄Cl，該化合物溶于水，水解顯 酸性，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，
故答案為：NH₄Cl；酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；
（5）D和E可形成PCl₃，由電子式可知所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)的化合物，故答案為：PCl₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素的性質(zhì)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)及周期律的應(yīng)用，題目難度不大．