6．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．稀硫酸與氧化銅反應：O2-+2H+═H2O
B．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．碳酸鋇與鹽酸反應：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
D．向氯化鈣溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+

分析 A．氧化銅為難溶物，離子方程式中不能拆開；
B．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開；
C．碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水；
D．氯化鈣溶液不與二氧化碳氣體反應．

解答 解：A．稀硫酸與氧化銅反應中，CuO不能拆開，正確的離子方程式為：CuO+2H+═Cu2++H2O，故A錯誤；
B．氯氣與水反應生成HCl和HClO，HClO不能拆開，正確的離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B錯誤；
C．碳酸鋇與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，反應的離子方程式為：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O，故C正確；
D．氯化鈣溶液中通入CO2，二者不反應，無法書寫離子方程式，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于氯氣的說法不正確的是（　　）
A．氯氣和液氯是兩種不同的物質(zhì)
B．可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣
C．氯氣是一種有毒氣體，但可用于自來水的殺菌消毒
D．盡管氯氣的化學性質(zhì)很活潑，但是純凈的液氯能用鋼瓶貯存

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1個甲烷（CH4）分子中有4個C-H鍵
B．同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氫氣所含的原子數(shù)相等
C．標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA
D．在含2molH2SO4的濃H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反應，則反應結(jié)束時轉(zhuǎn)移電子數(shù)共4NA（Zn+2H2SO4（濃）→ZnSO4+SO2↑+H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：
CH3COOHH2CO3H2SH3PO4
1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12		K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
則下列說法中不正確的是（　�。�
A．碳酸的酸性強于氫硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定
C．常溫下，加水稀釋醋酸，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（CHCOOH）•c（O{H}^{-}）}$增大
D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比為2：3，分子個數(shù)比為1：1，所含氧原子的個數(shù)比為2：3，同條件下密度比2：3．
（2）下列物質(zhì)中：①Cl2mL②NH3   ③BaSO4  ④NaOH  ⑤稀硝酸屬于電解質(zhì)的是③④，屬于非電解質(zhì)的是②．
①和④反應的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．為測定某H2C2O4溶液的濃度，取25.00mL該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標準溶液滴定．
（1）其反應的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++8H2O+10CO2
（2）滴定時，KMnO4溶液應裝在酸式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）中，達到滴定終點的現(xiàn)象為．
（3）若滴定時，沒用標準液洗滌滴定管，會使得草酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏高（填“偏高”“偏低”“無影響”）
（4）若滴定時，反應前后的兩次讀數(shù)分別為a和b，則實驗測得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1c（b-a） mol/L．
（5）在該溶液與KOH溶液反應所得的0.1mol/L KHC2O4溶液中，c（C2O42-）＞c（H2C2O4），下列關(guān)系正確的是．
A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42- ）
B．c（HC2O4-）+c （C2O42-）+c（H2C2O4）=0.1mol/L
C．c（H+）＜c（OH-）
D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．能正確表示下列化學反應的離子方程式是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應  OH-+H+═H2O
B．將鈉投入到硫酸銅溶液中發(fā)生的反應：2Na+Cu2+=2Na++Cu
C．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．中和滴定實驗中，盛放NaOH溶液的錐形瓶用NaOH溶液潤洗
B．進行滴定操作時，眼睛應注視滴定管中液面的變化
C．用pH試紙測量未知溶液的pH時，先用蒸餾水潤濕pH試紙
D．在中和反應反應熱的測定中，測量完鹽酸溫度的溫度計用水洗凈后再測量NaOH溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生A+3B?2C，在10s內(nèi)反應物A的濃度由1mol/L降到0.7mol/L，則v（B）為（　�。�
A．0.09 mol/（L•s）B．0.03 mol/（L•s）C．0.3 mol/（L•s）D．0.18 mol/（L•s）

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