物質(zhì)W、X、Y、Z的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中X、W是單質(zhì)，Y、Z是化合物．
（1）若X、W是常見的非金屬單質(zhì)，該反應在工業(yè)上可用來生產(chǎn)水煤氣．
①該反應的化學方程式是______．
②WXYZ中常用作冶煉金屬的還原劑的有______（填序號）種．
a.1　　 b.2　　　　c.3　　　 d.4
（2）若X、W是常見的金屬單質(zhì)．Y是紅棕色固體，常用作紅色油漆和涂料．
①該反應的化學方程式是______．
②將一定量的X溶于足量的NaOH溶液，產(chǎn)生的氣體在標況下的體積為336mL．若等質(zhì)量的X與足量的Y發(fā)生反應，則生成W的物質(zhì)的量為______mol．

解：（1）該反應在工業(yè)上可用來生產(chǎn)水煤氣，應為C和H2O的反應，則X為C，Y為H2O，W為H2，Z為CO，
①生產(chǎn)水煤氣的反應方程式為C+H2O CO+H2，故答案為：C+H2O CO+H2；
②C、CO和H2常用于冶煉金屬的還原劑，共3種，故答案為：c；
（2）Y是紅棕色固體，常用作紅色油漆和涂料，應為Fe2O3，則X與Y的反應應為鋁熱反應，X為Al，W為Fe，Z為Al2O3，
①該反應為鋁熱反應，反應的方程式為Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，故答案為：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；
②n（H2）==0.015mol，方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可知n（Al）=0.01mol，發(fā)生鋁熱反應可生成0.01molFe，故答案為：0.01．
分析：（1）該反應在工業(yè)上可用來生產(chǎn)水煤氣，應為C和H2O的反應，則X為C，Y為H2O，W為H2，Z為CO；
（2）Y是紅棕色固體，常用作紅色油漆和涂料，應為Fe2O3，則X與Y的反應應為鋁熱反應，X為Al，W為Fe，Z為Al2O3．
點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，本題注意把握物質(zhì)的顏色、用于以及常見的工業(yè)反應，為解答該題的突破口，答題時要注意正確書寫相關反應的化學方程式，可根據(jù)方程式計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)W、X、Y、Z的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中X、W是單質(zhì)，Y、Z是化合物．
（1）若X、W是常見的非金屬單質(zhì)，該反應在工業(yè)上可用來生產(chǎn)水煤氣．
①該反應的化學方程式是
C+H2O
 高溫 
.
 
 CO+H2
C+H2O
 高溫 
.
 
 CO+H2
．
②WXYZ中常用作冶煉金屬的還原劑的有
c
c
（填序號）種．
a.1     b.2        c.3       d.4
（2）若X、W是常見的金屬單質(zhì)．Y是紅棕色固體，常用作紅色油漆和涂料．
①該反應的化學方程式是
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
．
②將一定量的X溶于足量的NaOH溶液，產(chǎn)生的氣體在標況下的體積為336mL．若等質(zhì)量的X與足量的Y發(fā)生反應，則生成W的物質(zhì)的量為
0.01
0.01
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?南開區(qū)二模）短周期元素V、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，V、W、X、Y是非金屬元素，Z是金屬元素．X、Y在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，V與Z位于同一主族，V能分別與W、X、Y形成電子總數(shù)相等的化合物．
（1）V的單質(zhì)和X的單質(zhì)在一定條件下反應生成化合物M，該反應的化學方程式為（請注明反應條件）
N2+3H2
 高溫高壓 
.
催化劑
2NH3
N2+3H2
 高溫高壓 
.
催化劑
2NH3
，化合物M的電子式為
．
（2）僅由V、X、Y三種元素組成的某種鹽是一種速效肥料，但長期施用會使土壤酸化，用離子方程式解釋原因：
NH4++H2O=NH3?H2O+H+
NH4++H2O=NH3?H2O+H+
．
（3）V、W、X和Y四種元素可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物水溶液與足量KOH溶液混合加熱，反應的離子方程式為
NH4++HCO3-+2OH-═NH3↑+CO32-+2H2O
NH4++HCO3-+2OH-═NH3↑+CO32-+2H2O
．
（4）由上述5種元素中的部分元素形成的常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，A至F是化合物，G是單質(zhì)．

寫出A、D、E、F的化學式：
A
NaHCO3
NaHCO3
、D
H2O
H2O
、E
Na2O2
Na2O2
、F
NaOH
NaOH
．
寫出反應②的化學方程式
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，請結合表中信息回答下列問題：
W X Y Z
結構或性質(zhì) 最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物 焰色反應呈黃色 在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小 最高正化合價與最低負化合價之和為零
（1）Z在元素周期表中位于
第三周期ⅣA族
第三周期ⅣA族
族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學反應，該元素是
Na
Na
（填元素符號）．
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是
bc
bc
（填序號）．
a．自然界中的含量
b．相應氯化物水溶液的pH
c．單質(zhì)與水反應的難易程度
d．單質(zhì)與酸反應時失去的電子數(shù)
②從原子結構的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：
原子半徑Na＞Al，所以原子核對最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al
原子半徑Na＞Al，所以原子核對最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al
，原子半徑X＞Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X＜Y，失電子能力X＞Y．
（4）W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸的相當．體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應的水化物混合，反應的化學方程式是
HN3+NaOH=NaN3+H2O
HN3+NaOH=NaN3+H2O
，混合后溶液中離子的濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
．

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科目：高中化學 來源：2008-2009學年北京市西城區(qū)高一（下）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

物質(zhì)W、X、Y、Z的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中X、W是單質(zhì)，Y、Z是化合物．
（1）若X、W是常見的非金屬單質(zhì)，該反應在工業(yè)上可用來生產(chǎn)水煤氣．
①該反應的化學方程式是______  CO+H2

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