僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

玻璃儀器

A

分離乙醇和乙酸乙酯的混合物

分液漏斗、燒杯

B

用pH=1的鹽酸配制100ml, pH=2的鹽酸

100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

C

用溴水、淀粉-KI溶液比較Br2與I2的氧化性強(qiáng)弱

試管、膠頭滴管

D

用NH4Cl和Ca（OH）2固體制備并收集NH3

酒精燈、燒杯、導(dǎo)管、集氣瓶

 

C

【解析】

試題分析：A．乙醇和乙酸乙酯混溶，分液的方法不能分離，應(yīng)先加入飽和碳酸鈉溶液，然后分離，故A錯誤；B．配制一定濃度的溶液，應(yīng)用量筒量取溶液，缺少量筒，不能完成實(shí)驗(yàn)，故B錯誤；C．可用膠頭滴管將溶液滴在試管中根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷氧化性強(qiáng)弱，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)室制備氨氣應(yīng)在大試管中進(jìn)行，題目缺少大使管，故D錯誤．故選C．

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別、溶液的配制

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

(1)W在周期表中的位置是 ， Q、R、T三種元素原子的半徑從大到小排列順序 （用元素符號表示），Q的最高價氧化物的電子式 ，R氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為 ；

(2)元素的原子得電子能力：Q W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）；

(3)原子序數(shù)比R多8的元素形成的一種常見氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) （填“高”或“低”）于R的的常見氣態(tài)氫化物；

(4)T、Q、R、W的單質(zhì)中，固態(tài)時屬于原子晶體的是 （填名稱）；

(5)現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于短周期：請指出R元素在下表中的對應(yīng)編號 ，與T同周期且最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元素在下表中的對應(yīng)編號 。

 

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑（10-10m）

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.6

0.75

0.82

最高或最低化合價

 

+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3

-2

 

 

-3

-1

 

-3

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江省杭州市高二年級教學(xué)質(zhì)量檢測模擬卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是

編號

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

A

除去CO2中少量的SO2

將混合氣體通過飽和Na2CO3溶液

B

除去Cu粉中混有的CuO

向混合物中滴加適量稀硝酸

C

檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+

向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液

D

證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)

將CO2通入Na2SiO3溶液中

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江省高三高考模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是 

A．W點(diǎn)所示的溶液中：c (Na+)+c (H+)＝2c(CO32- )+c (OH-)+c (Cl-)

B．pH= 4的溶液中：c (H2CO3)+c (HCO3-)+c (CO32-)＜0.1mol·L-1

C．pH=8的溶液中：c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3-)＝ c (OH-)+c (Cl- )

D．pH=11的溶液中：c (Na+)＞c (Cl-)＞c (CO32- )＞c (HCO3- )＞c (H2CO3)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

ClO2氣體是一種常用的消毒劑，我國從2 000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進(jìn)行消毒。

（1）消毒水時，ClO2還可將水中的Fe2＋、Mn2＋等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去，在這個過程中，F(xiàn)e2＋、Mn2＋的化合價升高，說明ClO2具有______性。

（2）工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2，請完成該化學(xué)反應(yīng)方程式：

2KClO3＋SO2===2ClO2＋__________。

（3）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0．1～0．8 mg·L－1之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：

Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。

Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O＋I(xiàn)2===S4O＋2I－)

Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3。

操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示：

請回答：

①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是______________________________。

②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是______________________________。

③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是__________________。

④若水樣的體積為1．0 L，在操作Ⅱ時消耗了1．0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，則水樣中ClO2的濃度是________mg·L－1。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

亮菌甲素為利膽解痙藥適用于急性膽囊炎治療等，其 結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是

A．亮菌甲素分子式為C12H11O5

B．亮菌甲素能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),1mol最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C．1mol亮菌甲素在一定條件下與NaOH溶液完全反應(yīng)最多能消耗2mol NaOH

D．每個亮菌甲素分子在一定條件下與足量H2反應(yīng)后的產(chǎn)物有3個手性碳原子

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)的說法錯誤的是

A．苯不能使KMnO4溶液褪色，甲苯使KMnO4溶液褪色

B．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲變成黑色

C．黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了

D．HNO3能與苯、甲苯、甘油、纖維素等有機(jī)物發(fā)生重要反應(yīng)，常用濃硫酸作催化劑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

A～E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

則下列說法正確的是

A．X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Al2O3 + 2Fe Fe2O3 + 2Al

B．檢驗(yàn)D溶液中的金屬陽離子的反應(yīng)：Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3↓

C．單質(zhì)Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應(yīng)

D．由于化合物B和C均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以均是兩性化合物

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江省寧波市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：

(1)膽礬失水的熱化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q1 kJ/mol

(2)室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱化學(xué)方程式為CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq) ΔH＝

－Q2 kJ/mol

(3)膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水時溶液溫度降低。則Q1與Q2的關(guān)系是(Q1、Q2為正數(shù)) （ ）

A．Q1>Q2 B．Q1＝Q2 C．Q1<Q2 D．無法確定

 

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