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12．分子式為C5H8O2的有機物，能水解且能發(fā)生銀鏡反應，則符合上述條件同分異構體（不考慮立體異構）有（　�。�
A．8種B．10種C．11種D．12種

分析 分子式為C5H8O2的有機物，其不飽和度為$\frac{5×2+2-8}{2}$=2，能水解且能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中含有H-COO-，C=C，即分子可以看成是甲酸和丁烯醇反應的產物，根據(jù)丁烯醇的種類確定產物的種類；

解答 解：分子式為C5H8O2的有機物，其不飽和度為$\frac{5×2+2-8}{2}$=2，能水解且能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中含有H-COO-，C=C，即分子可以看成是甲酸和丁烯醇反應的產物，丁烯有：1-丁烯、2-丁烯、2-甲基丙烯三種，用羥基取代丁烯上的氫原子分別得到4種、2種、2種丁烯醇，所以符合上述條件同分異構體有8種，故選A．

點評 本題考查同分異構體的書寫，難度不大，通過性質判定含有的官能團，通過碳鏈異構和位置異構確定有機物種數(shù)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．
①該反應△H＜0 （填“＞”或“＜”，下同），△S＜0，則該反應不一定（填“一定”“一定不”或“不一定”）能自發(fā)進行
②實際生產條件控制在250℃、l.3×l04kPa左右，你認為選擇此壓強的理由是該壓強下，CO轉化率已較高（90%左右），再增大壓強CO轉化率提高不大，且生產成本增加．
（2）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，3分鐘后，達到平衡狀態(tài)，測得c（CO）=0.1mol•L -1．
①反應初始3min內H2的平均反應速率為0.6mol/（L•min），該反應的平衡常數(shù)K=6.25．
②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，達到新平衡時，與原平衡相比，下列有關說法正確的是bc（填字母）．
a．氫氣的濃度減少               b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質的量增加           d．n（H2）/n（CH3OH）增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．以黃銅礦（主要成分二硫化亞鐵銅CuFeS2）為原料，用Fe2（SO4）3溶液作浸取劑提取銅，總反應的離子方程式是CuFeS2+4Fe3+?Cu2++5Fe2++2S．
（1）該反應中，F(xiàn)e3+體現(xiàn)氧化性．
（2）上述總反應的原理如圖1所示．負極的電極反應式是CuFeS2-4e-═Fe2++2S+Cu2+．
（3）一定溫度下，控制浸取劑pH=1，取三份相同質量黃銅礦粉末分別進行如下實驗：
實驗操作2小時后Cu2+浸出率/%
I加入足量0.10mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液78.2
II加入足量0.10mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液，通入空氣90.8
III加入足量0.10mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液，再加入少量0.0005mol•L-1 Ag2SO4溶液98.0
①對比實驗 I、II，通入空氣，Cu2+浸出率提高的原因是通入O2后，發(fā)生反應4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，c（Fe2+）降低，c（Fe3+）升高，總反應的平衡正向移動．
②由實驗 III推測，在浸取Cu2+過程中Ag+作催化劑，催化原理是：
�。瓹uFeS2+4Ag+═Fe2++Cu2++2Ag2S
ⅱ．Ag2S+2Fe3+═2Ag++2Fe2++S
為證明該催化原理，進行如下實驗：
a．取少量黃銅礦粉末，加入少量0.0005mol•L-1 Ag2SO4溶液，充分混合后靜置．取上層清液，加入稀鹽酸，觀察到溶液中無明顯現(xiàn)象，證明發(fā)生反應 i．
b．取少量Ag2S粉末，加入pH=1的0.10mol•L-1Fe2（SO4）3溶液溶液，充分混合后靜置．取上層清液，加入稀鹽酸，有白色沉淀，證明發(fā)生反應 ii．
（4）用實驗 II的浸取液電解提取銅的原理如圖2所示：

①電解初期，陰極沒有銅析出．用電極反應式解釋原因是Fe3++e-═Fe2+．
②將陰極室的流出液送入陽極室，可使浸取劑再生，再生的原理是Fe2+在陽極失電子生成Fe3+：Fe2+-e-═Fe3+，SO42-通過陰離子交換膜進入陽極室，F(xiàn)e2（SO4）3溶液再生．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．25℃時，向10mL0.1mol/L H2A溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合后溶液的pH 與所加NaOH 溶液的體積關系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A．NaHA的電離方程式為NaHA?Na++HA-B．B點：c（H2A）+c（H+）=c（OH-）+c（A2-）
C．C點：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）D．D點：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．amolFeS與bmolFeO投入VLcmol/L的HNO3溶液（過量）中，充分反應，產生氣體為NO，則反應后溶液中NO3-的量為（　�。�
A．62（a+b）gB．186（a+b）gC．（cV-$\frac{a+b}{3}$）molD．（cV-$\frac{9a+b}{3}$）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．亞硝酰氯（NOCl）是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點-64.5℃，沸點-5.5℃，遇水易水解．它是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成．
（1）實驗室制備原料氣NO和Cl2的裝置如圖1所示：

實驗室制Cl2時，裝置A中燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2O．裝置B中盛放的試劑為飽和食鹽水，其作用為除去氯氣中的氯化氫氣體．
（2）將上述收集到的Cl2充入D的集氣瓶中，按圖2所示示裝置制備亞硝酰氯．
①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，則NOCl的電子式為．
②裝置D中發(fā)生的反應方程式為2NO+Cl2=2NOCl．
③如果不用裝置E會引起什么后果F中的水蒸氣進入D裝置中，會導致產品水解．
④某同學認為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為NO，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與O2同時通入氫氧化鈉溶液中．
（3）工業(yè)上可用間接電化學法除去NO，其原理如圖3所示，吸收塔中發(fā)生的反應為：NO+S2O42-+H2O→N2+HSO3-
①吸收塔內發(fā)生反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為1：1．
②陰極的電極反應式為2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．14C 常用于測定年代，關于其說法正確的是（　　）
A．比 12C 多兩個質子B．與 12C 化學性質相似
C．與 12C 互為同素異形體D．質子數(shù)與中子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在一密閉容器內有4種物質，通過電火花引燃后發(fā)生充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表
 物質甲乙丙丁
反應前的質量/g410125
反應后的質量/g未測定21109
已知丁的相對分子質量為甲的2倍，則該反應的化學方程式中甲與丁的化學計量數(shù)的比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．1：3D．2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用如圖所示裝置進行實驗，實驗現(xiàn)象與對應的結論正確的是（　�。�
裝置①②實驗現(xiàn)象結論
A銅絲稀硝酸②中出現(xiàn)紅棕色氣體稀硝酸與銅生成了NO2
③中需要堿溶液吸收尾氣
B銅絲Fe2（SO4）3溶液②中溶液黃色變淺Cu與Fe2（SO4）3溶液
發(fā)生置換反應
C鐵絲飽和
食鹽水		③中導管內液面上升鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕
D鐵絲濃硫酸無明顯現(xiàn)象鐵與濃硫酸不反應
A．AB．BC．CD．D

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